已知Ka（HA）=1.0×10-7，在 0.1 mol/L HA溶液中，pH值为（）A．7.0B．6.0C．8.0D．4.0

题目

已知Ka（HA）=1.0×10-7，在 0.1 mol/L HA溶液中，pH值为（）

A．7.0

B．6.0

C．8.0

D．4.0

相似考题

1.已知KA(HA)=1.0×10－7,在0.1mol／LHA溶液中,pH值为()A.7.0B.6.0C.8.0D.4.0

2.0.04mol／l碳酸溶液的PH值为()。(Ka1=4.2*10－7、Ka2=5.6*10－11)A.3.89B.4.01C.3.87D.6.77

3.0.1mol／lNa2CO3溶液的PH值()。(Ka1=4.2*10－7、Ka2=5.6*10－11)A.10.63B.5.63C.11.63D.12.63

4.某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为( )A、3.0B、2.0C、1.5D、6.0

参考答案和解析
C
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  • 第1题：

    0.1mol／l三氯乙酸溶液的PH值为()。(已知Ka=0.23)

    A.0.82

    B.1.12

    C.0.10

    D.1.00


    参考答案：B

  • 第2题：

    浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

    (已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

    求计算过程


    答案：

    NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。

  • 第3题：

    把NaAc晶体加到0.1mol/L HAc溶液中，将会有下列中哪种变化？

    A.溶液pH值升髙
    B.溶液pH值下降
    C. Ka增加
    D. Ka减小

    答案：A
    解析：
    提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，

  • 第4题：

    0.1mol•L-1HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为（）

    • A、2.0
    • B、2.5
    • C、3.0
    • D、4.0

    正确答案:C

  • 第5题：

    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。


    正确答案:0.058

  • 第6题：

    设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是：（）

    • A、αmol／L
    • B、0.1αmol／L
    • C、0.01αmol／L
    • D、0.001αmol／L
    • E、0.0001αmol／L

    正确答案:B

  • 第7题：

    某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）


    正确答案:正确

  • 第8题：

    某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。

    • A、4.00
    • B、3.00
    • C、2.00
    • D、6.00

    正确答案:C

  • 第9题：

    已知KA（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为（）

    • A、3
    • B、4
    • C、5
    • D、6

    正确答案:A

  • 第10题：

    一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka


    正确答案: PH=pKa+lg（CA-/CHA），CA-=8.24x0.09000/（50.00+8.24）=0.01273mol/L
    CHA=（50.00x0.07416-8.24x0.09000）/（50.00+8.24）=0.05093mol/L
    于是4.30=pKa+lg（0.01273/0.05093），pKa=4.902，Ka=1.25x10-5

  • 第11题：

    单选题
    0.040mol/L碳酸溶液的pH值为（Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11）（）。
    A

    3.89

    B

    4.01

    C

    3.87

    D

    6.77


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
    A

    4.00

    B

    3.00

    C

    2.00

    D

    6.00


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?

    A.1.0

    B.2.0

    C.3.0

    D.3.5

    E.5.0


    答案：C
    解析：因为是弱酸，所以HAc电离能力很弱，HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】，【H+】和【Ac-】近似相等，可得【H+】=10-3，PH=-lg（氢离子浓度）所以PH值=3

  • 第14题：

    当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：正确

  • 第15题：

    把NaAc晶体加到0．1mol／LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化（）？

    • A、溶液pH值升高
    • B、溶液pH值下降
    • C、Ka增加
    • D、Ka减小

    正确答案:A

  • 第16题：

    若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

    • A、2.00
    • B、3.00
    • C、5.00
    • D、6.00

    正确答案:B

  • 第17题：

    C（HA）=0.050mol•L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于（）

    • A、2.0×10-11
    • B、4.0×10-10
    • C、4.5×10-6
    • D、8.9×10-5

    正确答案:B

  • 第18题：

    0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。

    • A、1.0
    • B、2.0
    • C、1.3
    • D、1.5

    正确答案:C

  • 第19题：

    某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

    • A、1.0
    • B、2.0
    • C、3.0
    • D、3.5
    • E、5.0

    正确答案:C

  • 第20题：

    室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）


    正确答案: 可应用近似公式求解
    ＝0.41×10-4）（mol／L）
    pH＝－lg［H＋］＝3.88

  • 第21题：

    已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

    • A、7.0
    • B、6.0
    • C、8.0
    • D、4.0

    正确答案:D

  • 第22题：

    某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。


    正确答案:337.1；1.25×10-5；8.76；酚酞

  • 第23题：

    问答题
    室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）

    正确答案： 可应用近似公式求解
    ＝0.41×10-4）（mol／L）
    pH＝－lg［H＋］＝3.88
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

    正确答案： 0.058
    解析： 暂无解析

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