某元素的原子序数为83,该元素的1个原子必然含有()。A.42个质子和41个电子B.83个中子C.83个电子

题目
某元素的原子序数为83,该元素的1个原子必然含有()。

A.42个质子和41个电子

B.83个中子

C.83个电子

相似考题

1.某副族元素的A原子,电子最后填入3d,最高氧化数为＋4,该元素的原子序数为()A、22B、32C、40D、29

2.某元素电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,该元素原子序数为(),此元素符号为()。

3.某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1,该元素的原子序数为(),核内质子数为(),元素符号为()。

4.某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满,则该元素为()A、CrB、KC、BrD、Cu

参考答案和解析
参考答案：C
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  • 第1题：

    某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1，该元素的原子序数为l1，核内质子数为11 ，元素符号为( )


    正确答案：Na

  • 第2题：

    某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。


    正确

  • 第3题：

    22、某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为20。


    正确

  • 第4题：

    某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是 。

    A．K

    B．Cr

    C．Cu

    D．Cl


    ⑴ 3N A （或1.806×10 23 ） ⑵ CH 4 ⑶ 3d 10 4s 1 出现蓝色沉淀，后又溶解形成深蓝色溶液 〔Cu(NH 3 ) 4 〕 2+ X是原子半径最小的元素，是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍，则该元素只能是C元素，即Y是碳。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是氮元素。原子序数为29是铜元素。 （1） Y 2 X 2 是乙炔，其电子式为 ，因为碳碳三键是由1个σ键和2π键个构成的，所以1mol Y 2 X 2 含有σ键的数目 3N A 。 （2）依据题意M、N分别是氨气和甲烷，其VSEPR模型均为四面体，但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形。甲烷的VSEPR模型和分子立体构型相同均是正四面体型。 （3）对于主族元素最外层电子就是价电子，而对于副族或第Ⅷ其次外层或倒数第三层也可以是价电子，所以铜原子价电子排布式为3d 10 4s 1 。铜离子易结合OH － 离子形成氢氧化铜沉淀，但当氨水过量是沉淀又可以溶解，形成络合物。

  • 第5题：

    某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为……… （)

    A．Cu

    B．K

    C．Br

    D．Cr


    ⑴ 3N A （或1.806×10 23 ） ⑵ CH 4 ⑶ 3d 10 4s 1 出现蓝色沉淀，后又溶解形成深蓝色溶液 〔Cu(NH 3 ) 4 〕 2+ X是原子半径最小的元素，是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍，则该元素只能是C元素，即Y是碳。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是氮元素。原子序数为29是铜元素。 （1） Y 2 X 2 是乙炔，其电子式为 ，因为碳碳三键是由1个σ键和2π键个构成的，所以1mol Y 2 X 2 含有σ键的数目 3N A 。 （2）依据题意M、N分别是氨气和甲烷，其VSEPR模型均为四面体，但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形。甲烷的VSEPR模型和分子立体构型相同均是正四面体型。 （3）对于主族元素最外层电子就是价电子，而对于副族或第Ⅷ其次外层或倒数第三层也可以是价电子，所以铜原子价电子排布式为3d 10 4s 1 。铜离子易结合OH － 离子形成氢氧化铜沉淀，但当氨水过量是沉淀又可以溶解，形成络合物。

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