某副族元素的A原子,电子最后填入3d,最高氧化数为＋4,该元素的原子序数为()A、22B、32C、40D、29
题目
某副族元素的A原子,电子最后填入3d,最高氧化数为＋4,该元素的原子序数为()
A、22
B、32
C、40
D、29
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第1题：
某副族元素的A原子，其电子最后进入3d轨道，最高氧化数为+4，则A原子位于第 周期。
四 -
第2题：
某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为……… （)
A．Cu
B．K
C．Br
D．Cr
⑴ 3N A （或1.806×10 23 ） ⑵ CH 4 ⑶ 3d 10 4s 1 出现蓝色沉淀，后又溶解形成深蓝色溶液 〔Cu(NH 3 ) 4 〕 2+ X是原子半径最小的元素，是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍，则该元素只能是C元素，即Y是碳。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是氮元素。原子序数为29是铜元素。 （1） Y 2 X 2 是乙炔，其电子式为 ，因为碳碳三键是由1个σ键和2π键个构成的，所以1mol Y 2 X 2 含有σ键的数目 3N A 。 （2）依据题意M、N分别是氨气和甲烷，其VSEPR模型均为四面体，但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形。甲烷的VSEPR模型和分子立体构型相同均是正四面体型。 （3）对于主族元素最外层电子就是价电子，而对于副族或第Ⅷ其次外层或倒数第三层也可以是价电子，所以铜原子价电子排布式为3d 10 4s 1 。铜离子易结合OH － 离子形成氢氧化铜沉淀，但当氨水过量是沉淀又可以溶解，形成络合物。 -
第3题：
如果最后填入电子的亚层为 或f亚层的，该元素便属副族元素
d -
第4题：
已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： （1)写出A、B元素原子的电子分布式； （2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族)。
四 -
第5题：
已知某元素的原子序数为29，试写出该元素基态原子的电子排布式和价电子排布式，并指出该元素位于第几周期？第几族？所在区？并用四个量子数描述该元素最外层电子的运动状态。
(1) 该元素的电子排布 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (2) 此元素价层电子构型: 3d 10 4s 1 (3) 此元素是第四周期 IB 族元素 。