已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327

题目
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。

A.-0.146

B.0.146

C.0.327

D.-0.327

相似考题

1.已知电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=()。A、0.1598VB、-0.1598VC、0.7995VD、-0.7995V

2.已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383

3.在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)A.0.146V、反应向左进行B.-0.146、反应向右进行C.0.327V、反应向左进行D.由于必要数据未给全，因此无法确定

4.已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324

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  • 第1题：

    将金属银插入到0.10mol／LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀,并保持溶液中碘离子浓度不变,此时银电极的电位应是－0.093V(E0AgI／I－=－0.152V)。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：正确

  • 第2题：

    已知（Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则（AgCl/Ag)的电极电位为 （)

    A．1.37V

    B．0.51V

    C．0.23V

    D．0.61V


    在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag + ）大于后者c（Ag + ），c（Cl - ）＞c（I - ），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl - ）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3 溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多． 故选：C．

  • 第3题：

    AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)

    A．-0.15V

    B．0.15V

    C．0.10V

    D．-0.10V


    小大

  • 第4题：

    （挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）

    A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4

    B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4

    C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgI

    D．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN


    【解析】(1)由题意,(a1+d)(a1+13d)=(a1+4d)2,整理得2a1d=d2,又a1=1,d＞0,所以d=2,an=2n-1.(2)bn==＞0,所以数列{Sn}是递增数列,S1=b1=为Sn的最小值,故＞,t

  • 第5题：

    已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+（1mol/L)，则其电极电位将减少。（）


    B.0.360

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