在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)A.0.146V、反应向左进行B.-0.146、反应向右进行C.0.327V、反应向左进行D.由于必要数据未给全，因此无法确定
题目
在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)
A.0.146V、反应向左进行
B.-0.146、反应向右进行
C.0.327V、反应向左进行
D.由于必要数据未给全，因此无法确定
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第1题：
Ag能够从氢碘酸中置换出氢气
因为AgI的溶解度很小，降低了Ag+/Ag的电极电势，使得Ag的还原能力提升；Cl-具有很强的配位能力， 能与铜形成很稳定的配合物 [CuCl4]2- 结果同样是降低了Cu2+/Cu 的电势，使铜的还原性提升。 -
第2题：
9、凡是电极电势低于0的金属都能从水中置换出氢气。
错误 -
第3题：
5．下列反应中哪个是表示ΔfHym （AgI,s)的反应式（） A. Ag+（aq) + I-（aq) = AgI（s) B. 2 Ag（s) + I2（s) = 2AgI（s) C. 2 Ag（s) + I2（g) = 2AgI（s) D. Ag（s) + 1/2I2（s) = AgI（s)
卤化反应,N原子的烃基化,酰化反应,缩合反应,还原反应 -
第4题：
已知Kspθ（Ag2SO4)=1.4´10-5，Kspθ（Ag2CO3)=8.1´10-12，Kspθ（AgCl)=1.8´10-10， Kspθ（AgI)=8.3´10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag+)由大到小的顺序正确的是.（）。
A．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
B．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
C．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl
C 两式相加得：C(s)＋O 2 (g)=== CO 2 (g) （Δ H 1 ＋Δ H 2 ）/2，且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，故答案为C。 -
第5题：
AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)
A．-0.15V
B．0.15V
C．0.10V
D．-0.10V
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