下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

题目

下列徐树中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱

和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出


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  • 第1题:

    5、向CaCO3溶液中加入NaCl,沉淀的溶解度__________(变大/变小/不变)。


    正确

  • 第2题:

    向CaCO3溶液中加入NaCl,沉淀的溶解度__________(变大/变小/不变)。


    错误

  • 第3题:

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

    A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

    B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Clˉ

    C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变

    D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变


    A 本题考查弱电质的溶解平衡 是一种弱电解质,在水中也有微弱的电离,即水中含有少量的 和 ,故B错; 深沉的生成与溶解是一个互逆的过程,当深沉溶解的速度等于其生成的速度时,即达到了溶解平衡,故A正确; 弱电解质的溶解,是一个吸热的过程,升高温度, 沉淀的的溶解度变大,故C错 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,溶液中的 变大,AgCl沉淀的溶解平衡向着生成AgCl沉淀的方向移动,故D错 故正确答案为A

  • 第4题:

    把气体SO2通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生,但通入含有H2O2的BaCl2溶液中,则生成白色沉淀 BaSO4。


    两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成

  • 第5题:

    在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和,则溶液中会出现什么现象?(CaCO3:Ksp = 3.36 × 10-9; H2CO3:Ka1 = 4.3 × 10-7,Ka2 = 5.6 × 10-11)

    A.有CaCO3沉淀析出

    B.沉淀溶解

    C.不能生成沉淀

    D.先沉淀后溶解

    E.先溶解后沉淀


    未达到饱和,无沉淀