原电池是能够将电能转化为化学能的装置,一般由电解质溶液、 以及两个电极组成,通常规定标准氢电极的电极电势φɵ(H+/H2) = V。
第1题:
第2题:
使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。
第3题:
将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中,与标准氢电极组成一个原电池,则EMF=()
第4题:
电位法测量常以()作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下,测量所组成的原电池()。
第5题:
原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。
第6题:
原电池是由两根()插入电解质溶液中组成的。
第7题:
101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是()(已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)
第8题:
为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是()
第9题:
将氢电极(PH2=100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E为()
第10题:
在“标准电极电势表”中列出的电极电势E°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值,下列方法(均在25℃下进行)可行的是()
第11题:
变大
变小
无变化
无法确定
第12题:
电极相对于标准氢电极的电极电势
在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势
在任何条件下,可以直接使用的电极电势
与物质的性质无关的电极电势
第13题:
第14题:
有关标准氢电极的叙述,不正确的是()
第15题:
关于原电池下列表述不正确的是()
第16题:
(2012)在铜锌原电池中,将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势:()
第17题:
原电池是由两根电极插入电解质溶液中组成的,是把化学能转变成()的装置。
第18题:
在原电池中,发生还原反应的电极为()极,发生氧化反应的电极为负极;原电池可将化学能转化为()能。
第19题:
(2006)标准电极电势是:()
第20题:
任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E是将其与()电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为()。
第21题:
按照电极电势的定义,将标准氢电极与待测电极组成电池,若待测电极发生氧化作用,则电极电势φ()0;该电极是电池的()极。
第22题:
电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:()。
第23题:
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各增加1V
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各减少1V
标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)增加1V
标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)减少1V
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)均不变
第24题: