对反应系统C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g), △rHm,Ө （298.15 K) =131.3 kJ·mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

题目

对反应系统C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g), △rHm,Ө （298.15 K) =131.3 kJ·mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

相似考题

1.甲烷的燃烧是－965.6kJ ·mol－1,其相应的热化学方程式是:()A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298(1)=-965.6 kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298(2)=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298(3)=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298(4)=-965.6 kJ ·mol-1

2.对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()此题为判断题(对，错)。

3.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。()

4.已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO(g)和CO2(g)建立化学平衡,则平衡体系中有4个组分数。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：错误

  • 第2题：

    若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。

    A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行

    B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行

    C.在任何温度下反应都能自发进行

    D.在任何温度下反应都不能自发进行


    正确答案：D

  • 第3题：

    已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。


    正确答案:-282.11 kJ·mol-1

  • 第4题：

    可逆反应C（s）+H2O⇄CO（g）+H2（g）△H>0，下列说法正确的是（）

    • A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
    • B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
    • C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
    • D、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动

    正确答案:B

  • 第5题：

    汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O2（g）的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1，ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因


    正确答案:方法错误。因ΔrHmθ>0 ，ΔrSmθ<0，在任何温度ΔrGmθ>0,反应非自发

  • 第6题：

    298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的ΔrHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的ΔrHmΘ等于（）

    • A、akJ·mol-1
    • B、a+2.48kJ·mol-1
    • C、a-2.48kJ·mol-1
    • D、-akJ·mol-1

    正确答案:C

  • 第7题：

    反应C（s）+ H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm>0，下列叙述正确的是（）

    • A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移
    • B、增大压力不利于H2O（g）的转化
    • C、升高温度使其KØ减少
    • D、加入催化剂可以增加单位时间内的产量

    正确答案:B

  • 第8题：

    已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O2（g）= CO2（g）    ΔrHθm=–394KJ·mol-1  （2）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）  ΔrHθm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6（g）+ 7/2O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6（g）的ΔfHθm等于 （）

    • A、–1360KJ·mol-1
    • B、–86KJ·mol-1
    • C、+86 KJ·mol-1
    • D、无法计算

    正确答案:A

  • 第9题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第10题：

    若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。


    正确答案:131

  • 第11题：

    填空题
    在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ•mol-1

    正确答案： -92.30kJ.mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
    A

    442.3kJ•mol-1

    B

    260.7kJ•mol-1

    C

    –442.3kJ•mol-1

    D

    -260.7kJ•mol-1


    正确答案： C
    解析： 根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol-1-（-90.8kJ•mol-1）=-260.7kJ•mol-1

  • 第13题：

    反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()


    参考答案：正确

  • 第14题：

    根据下面的热化学方程式： C（s）+H20（g）→CO（g）+H2（g）−131.3kJ 关于热化学方程式表示方法的表述，下列说法错误的是（）。

    • A、热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态
    • B、化学式前的系数是表示微粒的物质的量
    • C、方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量
    • D、“一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ

    正确答案:D

  • 第15题：

    已知反应C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36×105J·mol-1，ΔCp=0，则1200K时Kø的值（）

    • A、10.94
    • B、3.758
    • C、1.631
    • D、37.58

    正确答案:D

  • 第16题：

    已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1


    正确答案:正确

  • 第17题：

    可逆反应，C（s）+H2O→CO（g）+H2（g）  ΔH>；0，下列说法正确的是（）。

    • A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；
    • B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；
    • C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
    • D、升高温度使正反应速度增大， 逆反应速度减小，结果平衡向右移

    正确答案:B

  • 第18题：

    ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）


    正确答案:增加；增加；减少；不变

  • 第19题：

    对于制取水煤气的下列平衡系统：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ>0。问： （1）欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？ （2）欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对KΘ及k（正）、k（逆）的影响各如何？


    正确答案: （1）增加H2O（g）的分压（或浓度）；减少CO（g）、H2（g）的分压（或浓度）；减少系统总压力；升高温度。
    （2）使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度，这使得KΘ及k（正）、k（逆）均增大；增加H2O（g）的分压（或浓度），这使得KΘ及k（正）、k（逆）均不变。

  • 第20题：

    对于可逆反应：C（s）+H2O（g）⇋CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ〉0，升高温度使V正增大，V逆减小，故平衡向右移动。


    正确答案:错误

  • 第21题：

    反应CO（g）+H2O≒CO2（g）+H2（g），因反应前后气体分子数相等，所以无论压力如何变，对平衡无影响。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    水蒸气通过灼热的C（石墨）发生下列反应：H2O（g）+C（石墨）==== CO（g）+H2（g）此平衡系统的相数Φ＝（）；组分数K＝（）；自由度数f＝（）。


    正确答案:2；4-1-1=2；2

  • 第23题：

    填空题
    已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。

    正确答案： -282.11 kJ·mol-1
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
    A

    178161

    B

    -178-161

    C

    178-161

    D

    -178161


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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