1、氢键与元素的电负性和原子半径有关。

题目

1、氢键与元素的电负性和原子半径有关。

相似考题

1.下列关于氢键的说法,正确的是()。A、凡是氢原子与电负性大、半径较小且有孤对电子的原子形成的化合物，都可以形成氢键B、氢键具有饱和性C、氢键不具有方向性D、氢键的键能比共价键的键能大得多

2.氢键是氢原子与电负性大的原子X(F、0、N)形成的分子间作用力。()此题为判断题(对，错)。

3.元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。（）

4.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A: 第一电离能依次增加;B: 最高氧化值依次增大;C: 原子半径依次增大;D: 电负性依次增大;

参考答案和解析
第一空： 越大 第二空： 越小
更多“1、氢键与元素的电负性和原子半径有关。”相关问题

  • 第1题：

    有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：（）

    • A、f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
    • B、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减
    • C、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势
    • D、由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难
    • E、除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象

    正确答案:D

  • 第2题：

    （）与组成材料各元素的原子量、原子（离子）半径和该材料的结构有关。

    • A、相对密度
    • B、密度
    • C、质量
    • D、重量

    正确答案:B

  • 第3题：

    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。


    正确答案:较大；较小；电子；离子键

  • 第4题：

    硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

    • A、原子的半径最小，电离能最高
    • B、原子的半径最小，电负性最大
    • C、原子的非金属性最强
    • D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

    正确答案:D

  • 第5题：

    碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）

    • A、原子量最小
    • B、核电荷最少
    • C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道
    • D、原子半径最小

    正确答案:C

  • 第6题：

    在原子序数1~18号元素中，原子半径最小的是（），原子半径最大的是（）；与水反应最剧烈的是（）；常温下能形成有颜色气体单质的是（）。（均填元素符号）


    正确答案:H；Na；Na；Cl

  • 第7题：

    不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值？ （1）19和29号元素原子； （2）37和55号元素原子； （3）37和38号元素原子。


    正确答案: （1）有较高的第一电离能和较大的电负性值是29号元素原子
    （2）有较高的第一电离能和较大的电负性值是37号元素原子
    （3）有较高的第一电离能和较大的电负性值是38号元素原子

  • 第8题：

    关于电负性含义错误的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第9题：

    在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为（）

    • A、硼原子半径小
    • B、配位原子半径大
    • C、硼与配位原子电负性差小
    • D、硼原子无价层d轨道

    正确答案:D

  • 第10题：

    单选题
    关于电负性的含义不正确的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。

  • 第11题：

    填空题
    在原子序数1~18号元素中，原子半径最小的是（），原子半径最大的是（）；与水反应最剧烈的是（）；常温下能形成有颜色气体单质的是（）。（均填元素符号）

    正确答案： H,Na,Na,Cl
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

  • 第13题：

    用元素符号填空：（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）， 第一电离能最大的元素是（），原子中3d半充满的元素是（），原子中4p半充满的元素是（），电负性差最大的两个元素是（）， 化学性质最不活泼的元素是（）。


    正确答案:Fr；He；Cr和Mn；As；Cs和F；He

  • 第14题：

    当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。


    正确答案:大；小；大；小

  • 第15题：

    下列叙述中正确的是？（）

    • A、元素的原子半径大，其电负性也大
    • B、元素的原子半径大，其电离能也大
    • C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
    • D、电离能越小的金属，其金属性越强

    正确答案:D

  • 第16题：

    氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（）。

    • A、原子半径小，电子密度大，斥力大
    • B、原子半径大，电负性大
    • C、原子半径小，电离势高
    • D、以上三者都有

    正确答案:A

  • 第17题：

    电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。


    正确答案:吸引电子；增高；降低；极性共价键；离子键

  • 第19题：

    共价键最可能存在于（）

    • A、金属原子之间
    • B、非金属原子之间
    • C、非金属原子与金属原子之间
    • D、电负性相差很大的元素原子之间

    正确答案:B

  • 第20题：

    指出具有下列性质的元素（不查表，且稀有气体除外）原子半径最大和最小→（）；电离能最大和最小→（）；电负性最大和最小→（）；电子亲合能最大→（）。


    正确答案:Cs、H；F、Cs；F、Cs；Cl

  • 第21题：

    填空题
    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

    正确答案： 较大,较小,电子,离子键
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    判断题
    氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列叙述中正确的是？（）
    A

    元素的原子半径大，其电负性也大

    B

    元素的原子半径大，其电离能也大

    C

    电负性越小的元素，其金属性也越弱

    D

    电离能越小的金属，其金属性越强


    正确答案： B
    解析： 电离能、电负性变化与原手半径的关系为：原子半径变大，电离能下降，电负性也下降。电离能、电负性变化与金属性的关系为：电离能小，金属性强；电负性小，金属性强。

  • 第24题：

    填空题
    当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

    正确答案： 大,小,大,小
    解析： 暂无解析

相关内容