（提升题）下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的是（）A．NH4+B．SO2C．ICl2-D．OF2

题目

（提升题）下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的是（）

A．NH4+

B．SO2

C．ICl2-

D．OF2

相似考题

1.下列分子中,空间构型为V形的是()。A、CS2B、H2SeC、HCND、HgCI2

2.下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是： A.CO2 B.BF3 C.BaCl2 D.H2S

3.20下列分子空间构型为V字形的为( )。A. B. C. D.

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

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  • 第1题：

    在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案：A
    解析：
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第2题：

    下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：

    A. CO2
    B. BF3
    C. BaCl2
    D. H2S

    答案：D
    解析：
    提示 CO2直线型，H2S中S采取不等性sp3杂化，为“V”字形。

  • 第3题：

    根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

    • A、CO3
    • B、SO3
    • C、BI3
    • D、PH3
    • E、NO3

    正确答案:B,D

  • 第4题：

    下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

    • A、NH4+
    • B、SO2
    • C、H3O+
    • D、OF2

    正确答案:D

  • 第5题：

    根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。


    正确答案:四面体；sp3；T型；sp3d

  • 第6题：

    用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

    • A、CCl4
    • B、SiF4
    • C、NH4+
    • D、ICl4-

    正确答案:D

  • 第7题：

    H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。


    正确答案:不等性SP3；2；1；四面体型；三角锥型

  • 第8题：

    PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。


    正确答案:sp3；3s23p3；三角锥型

  • 第9题：

    根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）


    正确答案: 极性分子：HF、H2S、CHCl3
    非极性分子：Br2、CS2、CCl4

  • 第10题：

    ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。


    正确答案:SP3d；T形

  • 第11题：

    具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为（），化学组成为（），Ni（CN）42-的构型为（），中心离子的未成对电子对为（），而Ni（CN）42-构型为（），未成对电子对为（）


    正确答案:正方形；Pt（NH3）2Cl2；正方形；0；四面体；2

  • 第12题：

    单选题
    下列说法正确的是（　　）。
    A

    中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体

    B

    AB4型分子都是非极性分子

    C

    极性分子之间只存在取向力

    D

    所有正面体分子都是非极性分子


    正确答案： C
    解析：
    A项：中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B项：AB4型分子若为sp3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。

  • 第13题：

    下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：
    A. CO2 B. BF3 C. BaCl2 D. H2S


    答案：D
    解析：
    提示:C02直线型，H2S中S采取不等性sp3杂化，为“V”字形。

  • 第14题：

    PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。


    正确答案:sp3；三角锥形；不为0

  • 第15题：

    根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）


    正确答案:三角双锥形；直线型

  • 第16题：

    XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）


    正确答案:6；平面正方形

  • 第17题：

    对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数


    正确答案:中心原子原有价电子数＋配体提供的共用电子数；加上或减去

  • 第18题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第19题：

    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、V型
    • C、三角锥形
    • D、平面三角形

    正确答案:D

  • 第20题：

    SF4，N2O，XeF2，IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。


    正确答案:错误

  • 第21题：

    已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。


    正确答案:AB55个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
    A.45个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。
    AB35个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构
    AB25个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。

  • 第22题：

    下列物质中，分子的空间构型为"V"字形的是（）。

    • A、CO2
    • B、BF3
    • C、BeCl2
    • D、H2S

    正确答案:D

  • 第23题：

    甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。


    正确答案:sp2；平面三角形

  • 第24题：

    单选题
    下列物质中，分子的空间构型为"V"字形的是（）。
    A

    CO2

    B

    BF3

    C

    BeCl2

    D

    H2S


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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