根据价键理论分析下列配离子的结构(按下列表格要求填写): 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni(CN)4]2-
第1题:
[Ni(CN)4]2-的空间构型为(),它具有()磁性,其形成体采用()杂化轨道与CN成键,配位原子是()。
第2题:
按配合物的价键理论,[Cr(H2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3-为内轨型配离子。
第3题:
[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为();离子的空间构型为()
第4题:
[NiCl4]2-为()形,是()磁性的配离子,[Ni (CN)4]2-为()形,是()磁性的配离子。
第5题:
N原子的价电子层结构是();在形成NH3分子时,N原子采用()杂化,形成4个杂化轨道,其中,一个杂化轨道中含有()对共价键;因此,NH3分子的空间构型为()。
第6题:
已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以()杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V,Kθf[Ni(CN)2-4]=1.0×1022 时,φθNi(CN)2-4/Ni 等于()V。
第7题:
配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小,其中正确的是:()
第8题:
已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零,则其空间构型为(),中心离子杂化轨道方式为();[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零,则其空间构型为(),中心离子杂化轨道方式为()。
第9题:
下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是()
第10题:
已知配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩u=0,则Ni以()杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V,KfΘ [Ni(CN)42+]=1.0x1022时,φΘNi(CN)42-/Ni等于()V。
第11题:
根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。
第12题:
Fe元素的原子序数为26,其电子排布式为(),该元素属于第周期()族。配离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的杂化类型为(),配离子空间构型为()。
第13题:
已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是()
第14题:
配离子〔Ni(CN)4〕2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为()
第15题:
价键理论认为,决定配合物空间构型主要是()。
第16题:
下列配离子中,属于内轨型配合物的是()。
第17题:
在BX3和H3BO3分子中,B采用()杂化轨道成键,BX3的分子构型为()。在BF4-和[B(OH)4]-中,B采用()杂化轨道成键,这两种离子的空间构型为()形。
第18题:
配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
第19题:
解释碳酸盐热稳定性变化规律时,可采用下列哪一种理论?()
第20题:
配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
第21题:
已知[MnBr4]2―和[Mn(CN)6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M,试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
第22题:
已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零,[Ni(CN)4]2-的磁矩等于零,则前者的空间构型是(),杂化方式是(),后者的空间构型是(),杂化方式是()。
第23题:
下列配离子空间构型为平面正方形的是()
第24题:
[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是(),内界是(),中心原子()是(),中心原子采取的杂化类型为(),配离子的空间构型为(),配位体有(),配位原子 有(),配位数为()。