PCl5的分解反应：PCl5（g) = PCl3（g) + Cl2（g)，200℃达到平衡时有48.5%分解，300℃达到平衡时有97% 分解，则下列说法正确的是A．此反应为放热反应B．反应是吸热反应C．升高温度，平衡逆向移动D．压力改变对平衡无影响

题目

PCl5的分解反应：PCl5（g) = PCl3（g) + Cl2（g)，200℃达到平衡时有48.5%分解，300℃达到平衡时有97% 分解，则下列说法正确的是

A．此反应为放热反应

B．反应是吸热反应

C．升高温度，平衡逆向移动

D．压力改变对平衡无影响

相似考题

1.对于可逆反应:PCl(g)PCl(g)＋Cl(g),下列说法正确的是()A.恒温下，增大压力，由于产物分子数多，K值减小，平衡逆向移动B.升高温度，反应速度加快，PCl的分解率增大C.减小总压力，反应速度减慢，PCl转化率降低D.降低温度，PCl的分解率降低，此反应为吸热反应

2.对于反应Pcl5(g)═Pcl3(g)+cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应

3.在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将A、增大B、减小C、不变D、视温度而定

4.PCl5,PCl3,Cl2构成的体系中,如果存在如下化学反应PCl5(气)===PCl3(气)＋Cl2(气)则该体系的组分数为2。()此题为判断题(对，错)。

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第1题：

下列关于化学平衡的叙述中,错误的是()。

A、当增加气体反应的总压力时，平衡向气体分子数增加的方向移动
B、化学平衡的影响因素有浓度、压力、温度、催化剂的种类
C、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：C生成的速率和C分解的速率相等
D、化学平衡是一种动态平衡

参考答案：A
第2题：

反应，此温度下平衡时，如p(PCl5)=p(PCl3)，则p(C12)等于：

A. 130. 38kPa
B. 0. 767kPa
C. 7607kPa
D. 7. 67X10-3kPa

答案：A
解析：
第3题：

反应此温度下平衡时，如p(PCl5)=p(PCl3)，则p(Cl2)等于：

A. 130. 38kPa
B. 0. 767kPa
C. 760 7kPa
D.7.67X10-3kPa

答案：A
解析：
第4题：

在密闭容器中加热分解足量的NaHCO₃（s），使其在较高温度下分解为Na₂CO₃（s），H₂O（g）和CO₂（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na₂CO₃（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO₃（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。

正确答案:3；不移动；非平衡
第5题：

氧化物分解反应在达到平衡时，气体产生的压力即称为分解压力，如果氧化物愈稳定，则分解压力（）。

正确答案:愈小
第6题：

氧化物分解反应达到平衡时，产生气体的压力即为分解压力，如果分解压力越大，则氧化物越（）。
- A、稳定
- B、不稳定
- C、无关系
正确答案:B
第7题：

对反应PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g），减小总压能提高PCl_{3/sub>的转化率。}

正确答案:错误
第8题：

反应 PCl₅（g） = PCl₃（g） + Cl₂（g），平衡时总压力为P^θ （Pa），离解率为50%。则此时的K_θ为（）
- A、1
- B、1/2
- C、1/3
- D、1/4
正确答案:C
第9题：

当反应PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）达平衡时，增大系统总压力，平衡（）移动。

正确答案:向左
第10题：

已知分解反应NH₂COONH₄（s） = 2NH₃（g） + CO₂（g）在30℃时的平衡常数K=0.000655，则此时NH₂COONH₄（s）的分解压力为：（）
- A、16630Pa
- B、594000Pa
- C、5542Pa
- D、2928Pa
正确答案:A
第11题：

下列反应中△_rS_m值最大的是（）
- A、PCl₅（g）→PCl₃（g）＋Cl₂（g）
- B、2SO₂（g）＋O₂（g）→2SO₃（g）
- C、3H₂（g）＋N₂（g）→2NH₃（g）
- D、C₂H₆（g）＋3.5O₂（g）→2CO₂（g）＋3H₂O（l）
正确答案:A
第12题：

在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

正确答案:正确
第13题：

氧化物分解反应达到平衡时，产生气体的压力称分解压。如果氧化物愈稳定则( )。

正确答案：分解压愈小
第14题：

对于可逆反应:PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是：( )

A.恒温下,增大压力,由于产物分子数多,Kc值减小,平衡逆向移动
B.升高温度,反应速度加快,PCl5的分解率增大
C.减小总压力,反应速度减慢，PCl5转化率降低
D.降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应

答案：D
解析：
第15题：

PCl₅、PCl₃、Cl₂构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl₅（气）=PCl₃（气）+Cl₂（气）则该体系的组分数为2。

正确答案:正确
第16题：

在273℃时，向真空容器中引人五氯化磷，此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L，试从这些数据计算PCl₅（g）←→PCl₃（g）+ Cl₂（g）的Kp和Kc及各平衡物质的分压。

正确答案: Kp=3.3（atm）； Kc=0.074（mol/L）； P_c12=P_pc13=0.47atm； P_pc15=0.06atm.
第17题：

氧化物分解反应达到平衡时，产生气体的压力即称分解压力，如果氧化物愈稳定则分解压愈小。

正确答案:正确
第18题：

氧化物分解反应达到平衡时，产生气体的压力即分解压力。如果氧化物愈稳定则分解压（）。

正确答案:越小
第19题：

PCl₅（g） = PCl₃（g） + Cl₂（g），在一定T和P下，若一定量的PCl₅气体的体积为1升，此时PCl₅气体已有50%分解为PCl₃和 Cl₂。若减少压力使体积变为2升，则PCl₅的分解率将（），若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，则PCl₅的分解率将（）。（填“增大”、“减少”、“不变”）

正确答案:增大；增大
第20题：

PCl₅的分解反应：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g），2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）
- A、此反应为放热反应
- B、反应是吸热反应
- C、升高温度，平衡逆向移动
- D、压力改变对平衡无影响
正确答案:B
第21题：

反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。
- A、130.38kPa
- B、0.767kPa
- C、7607kPa
- D、7.67×10-3kPa
正确答案:A
第22题：

在250℃，PCl₅全部气化，并能部分解离为PCl₃（g）和Cl₂（g）。将4.16gPCl₅置于1.00L容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中包含的气体有（）；它们的分压是（）。

正确答案:p_PCl₅=60.8kPa；p_Cl₂=p_PCl₃=26.1kPa
第23题：

当反应 PCl₅（g） = PCl₃（g） + Cl₂（g）达平衡时，加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡（）移动。

正确答案:向右
第24题：

单选题
反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。
A
130.38kPa
B
0.767kPa
C
7607kPa
D
7.67×10-3kPa

正确答案： A
解析：暂无解析

PCl5的分解反应：PCl5（g) = PCl3（g) + Cl2（g)，200℃达到平衡时有48.5%分解，300℃达到平衡时有97% 分解，则下列说法正确的是A．此反应为放热反应B．反应是吸热反应C．升高温度，平衡逆向移动D．压力改变对平衡无影响

题目

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