已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的jϴ = 1.5V，若此时c（H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （）A．上升0.38 VB．下降0.38 VC．上升0.047 VD．下降0.047 V

题目

已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的jϴ = 1.5V，若此时c（H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （）

A．上升0.38 V

B．下降0.38 V

C．上升0.047 V

D．下降0.047 V

相似考题

1.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

2.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

3.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

4.已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V

参考答案和解析
B
更多“已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的jϴ = 1.5V，若此时c（H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （）”相关问题

  • 第1题：

    电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。

    A、增加，增加

    B、降低，降低

    C、增加，降低

    D、降低，增加


    参考答案：B

  • 第2题：

    下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。

    A、 Zn2+/Zn
    B、 Br2/Br-
    C、 AgI/Ag
    D、 MnO-4/Mn2+

    答案：D
    解析：
    离子的浓度对电极电势有影响，四个选项的电极反应分别为：



    故只有D项当H+浓度变化时，电极电势才会有变化，H+浓度升高，电极电势升高。

  • 第3题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

    A. Fe3+和Mn2+
    B. MnO4-和Fe3+
    C. Mn2+和Fe2+
    D. MnO4-和Fe2+

    答案：A
    解析：
    提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第4题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第5题：

    （2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、无变化
    • D、无法确定

    正确答案:C

  • 第6题：

    把下列溶液的[H+]换算成pH：（1）某人胃液的[H+]＝4.0×10－2mol·dm－3 （2）人体血液的[H+]＝4.0×10－8mol·dm－3 （3）食醋的[H+]＝1.26×10－3mol·dm－3 （4）番茄汁的[H+]＝3.2×10－4mol·dm－3


    正确答案: （1）[H+]＝4.0×10－2，pH＝1.40
    （2）[H+]＝4.0×10－8，pH＝7.40
    （3）[H+]＝1.26×10－3，pH＝2.90
    （4）[H+]＝3.2×10－4，pH＝3.50。

  • 第7题：

    在某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，则CaF2的溶度积为（）

    • A、2.6×10-9
    • B、4×10-8
    • C、3.2×10-11
    • D、8×10-12

    正确答案:C

  • 第8题：

    向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知：K（HAc）=1.76×10-5，则溶液的pH值为（）

    • A、13
    • B、5
    • C、6
    • D、9

    正确答案:D

  • 第9题：

    条件电极电势是（）

    • A、标准电极电势；
    • B、任意温度下的电极电势；
    • C、任意浓度下的电极电势；
    • D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L－1时的电极电势；
    • E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。

    正确答案:E

  • 第10题：

    任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。


    正确答案:标准氢；0.0000V

  • 第11题：

    2M →P为二级反应，若M的起始浓度为1mol·dm-3，反应1h后 ，M的浓度减少1/2，则反应2h后，M的浓度是：（）

    • A、1/4mol·dm-3
    • B、1/3mol·dm-3
    • C、1/6mol·dm-3
    • D、缺少k值无法求

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
    A

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V

    B

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V

    C

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V

    D

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V

    E

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。

    A、10.2

    B、2.5

    C、3

    D、5.1


    参考答案：D

  • 第14题：

    在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+) 由1mol/L增加到2mol/L ，则铜电极的电极电势：

    A.变大
    B.变小
    C.无变化
    D.无法确定

    答案：C
    解析：
    提示：因为∑MA(F)=0，则对轮应用相对质心的动量矩定理：JAa=0。

  • 第15题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第16题：

    其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）

    • A、增大pH
    • B、降低pH
    • C、增大Mn2+浓度
    • D、前三个都可以

    正确答案:B

  • 第17题：

    对于EA（MnO4-/Mn2+）来说，下列叙述中正确的是（）。

    • A、Mn2+浓度增大则E值增大
    • B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大
    • C、溶液稀释，c（MnO4-）/c（Mn2+）值不变，E值也不改变
    • D、MnO4-浓度减小，E值增大

    正确答案:B

  • 第18题：

    写出电对φθMnO4-/Mn2+，φθCr2O72-/Cr3+φθI2/I-的电极电位大小的排列的顺序。


    正确答案:φθMnO4-/Mn2+>φθCr2O72-/Cr3+>φθI2/I-

  • 第19题：

    电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）

    • A、超过20分钟
    • B、等于20分钟
    • C、少于20分钟
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第21题：

    已知：Kaθ（HNO2）＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为（）mol·dm-3，c[H+]=（）mol·dm-3。


    正确答案:1.4×10-2；2.8×10-3

  • 第22题：

    某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：（）

    • A、0
    • B、1
    • C、2
    • D、3

    正确答案:B

  • 第23题：

    单选题
    下列各电对的电极电势与H＋浓度有关的是（　　）。[2016年真题]
    A

    Zn2＋/Zn

    B

    Br2/Br－

    C

    AgI/Ag

    D

    MnO4－/Mn2＋


    正确答案： B
    解析：
    离子的浓度对电极电势有影响，四个选项的电极反应分别为：Zn2＋＋2e－＝Zn；Br2＋2e－＝2Br－；AgI＋e－＝Ag＋I－；MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O。故只有D项当H＋浓度变化时，电极电势才会有变化，H＋浓度升高，电极电势升高。

  • 第24题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

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