有一原电池: Pt│Fe3+(1 mol·dm-3),Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3),Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是 ()A.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C.2Ce3+ + Fe2+ = 2Ce4+ + FeD.2Ce4+ + Fe = 2Ce3+ + Fe2+

题目

有一原电池: Pt│Fe3+(1 mol·dm-3),Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3),Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是 ()

A.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

C.2Ce3+ + Fe2+ = 2Ce4+ + Fe

D.2Ce4+ + Fe = 2Ce3+ + Fe2+


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  • 第1题:

    难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是:
    (A)0.1mol·dm-3 HAc 溶液 (B)纯水 (C)0.1mol·dm-3 BaCl2溶液 (D)0.1mol·dm-3 Na2CO3溶液


    答案:A
    解析:
    BaCl2、Na2CO3溶液,由于同离子效应,使平衡向左移动,BaCO3溶解度比在水中减少,A 项中HAc解离的H+离子,与CO2反应,生成H2CO3,H2CO3分解成CO2从溶液中析出,从而 使平衡向右,即溶解的方向移动,导致BaCO3的溶解度增大

  • 第2题:

    用0.20mol·dm-3 HAc和0.20mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm3 pH=5.00的缓冲溶液,需取0.20mol·dm-3 HAc溶液为() (pKa(HAc)=4.75)

    • A、6.4×102cm3
    • B、6.5×102cm3
    • C、3.5×102cm3
    • D、3.6×102cm3

    正确答案:D

  • 第3题:

    原电池(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)电动势为() 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535V

    • A、0.358V
    • B、0.239V
    • C、0.532V
    • D、0.412V

    正确答案:B

  • 第4题:

    把下列溶液的[H+]换算成pH:(1)某人胃液的[H+]=4.0×10-2mol·dm-3 (2)人体血液的[H+]=4.0×10-8mol·dm-3 (3)食醋的[H+]=1.26×10-3mol·dm-3 (4)番茄汁的[H+]=3.2×10-4mol·dm-3


    正确答案: (1)[H+]=4.0×10-2,pH=1.40
    (2)[H+]=4.0×10-8,pH=7.40
    (3)[H+]=1.26×10-3,pH=2.90
    (4)[H+]=3.2×10-4,pH=3.50。

  • 第5题:

    某化学反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1,该反应是()。

    • A、2级
    • B、1级
    • C、0级
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第6题:

    在Pt|H2(101.325Pa)/ H+(1mol.L-1) || Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)| Pt 电池中,电子转移是()

    • A、Fe2+→Fe3+
    • B、H2→Fe3+
    • C、H2→H+
    • D、Fe2+→H+

    正确答案:B

  • 第7题:

    当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时,反应的半衰期为360s,初始浓度为0.024mol·dm-3时,半衰期为600s,此反应为:()

    • A、0级反应
    • B、1.5级反应
    • C、2级反应
    • D、1级反应

    正确答案:C

  • 第8题:

    已知:Kaθ(HNO2)=7.2×10-4,当HNO2溶液的解离度为20%时,其浓度为()mol·dm-3,c[H+]=()mol·dm-3


    正确答案:1.4×10-2;2.8×10-3

  • 第9题:

    当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时,反应的半衰期为360s,初始浓度为0.024mol·dm-3时,半衰期为600s,此反应为()。

    • A、零级
    • B、1.5级
    • C、2级
    • D、1级

    正确答案:C

  • 第10题:

    某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1,初始浓度为0.1mol•dm-3,该反应的半衰期为15分。


    正确答案:正确

  • 第11题:

    某反应A→产物的速率常数为10dm3·mol-1·s-1,A的初始浓度为0.002mol·dm-3,则该反应的半衰期为()

    • A、50s
    • B、100s
    • C、0.0001s
    • D、0.0693s

    正确答案:A

  • 第12题:

    单选题
    某反应为三级反应,则反应速率常数的单位是(  )。
    A

    s1

    B

    dm3·mol1·s1

    C

    mol·dm3·s1

    D

    dm6·mol2·s1


    正确答案: B
    解析:
    若反应级数为n时,反应速率常数的单位为mol·dm3·s1/(mol·dm3n=dm3n1·mol-(n1·s1

  • 第13题:

    25℃时,0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1,0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同,依据溶液的稀数性,则∏1=∏2。结论对否?为什么?


    正确答案: 稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变,所以∏2﹥∏1。

  • 第14题:

    下列溶液中,属缓冲体系的是()。

    • A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
    • B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液
    • C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液
    • D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液

    正确答案:D

  • 第15题:

    电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()

    • A、(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖  I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)
    • B、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖  I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
    • C、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖  I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)
    • D、(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖  Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)

    正确答案:C

  • 第16题:

    已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()

    • A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
    • B、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
    • C、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
    • D、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

    正确答案:A

  • 第17题:

    25℃时,乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为:σ(N•m-1)=0.072-5×10-4c(mol•dm-3)+2×10-4c2(mol•dm-3)。若要使表面吸附为正吸附,则要求浓度c(mol•dm-3)应该()。

    • A、〉0.5
    • B、〈0.5
    • C、〉1.25
    • D、〈1.25

    正确答案:D

  • 第18题:

    已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min,则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是()

    • A、超过20分钟
    • B、等于20分钟
    • C、少于20分钟
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第19题:

    某反应的速率常数k=0.214min-1,反应物浓度从0.21mol•dm-3变到0.14mol•dm-3的时间为t1;从0.12mol•dm-3变到0.08mol•dm-3的时间为t2。则t1:t2等于()

    • A、0.57
    • B、0.75
    • C、1
    • D、1.75

    正确答案:C

  • 第20题:

    分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3,则Λm变化最大的是:()

    • A、CuSO4
    • B、H2SO4
    • C、NaCl
    • D、HCl

    正确答案:A

  • 第21题:

    同一电导池测得浓度为0.01mol•dm-3的A溶液和浓度为0.1mol•dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm(A)/Λm(B)等于()。


    正确答案:5

  • 第22题:

    某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为0.5mol·dm-3,2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为:()

    • A、0
    • B、1
    • C、2
    • D、3

    正确答案:B

  • 第23题:

    单选题
    下列溶液中,属缓冲体系的是()。
    A

    0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液

    B

    0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液

    C

    0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液

    D

    0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液


    正确答案: C
    解析: 暂无解析

  • 第24题:

    问答题
    25℃时,0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1,0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同,依据溶液的稀数性,则∏1=∏2。结论对否?为什么?

    正确答案: 稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1mol Cl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变,所以∏2﹥∏1。
    解析: 暂无解析