PCl5的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在473 K达到平衡时,PCl5(g)有48.5%分解,在573 K达到平衡时,有97%分解,则此反应为
A.放热反应
B.吸热反应
C.即不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
第1题:
第2题:
第3题:
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。
第4题:
对反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g),减小总压能提高PCl3/sub>的转化率。
第5题:
反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为Pθ (Pa),离解率为50%。则此时的Kθ为()
第6题:
反应H2(g)+Br2(g)⇋2HBr(g)在800K时平衡常数Kθ=3.8×105,1000K时平衡常数Kθ=1.8×103,则此反应()
第7题:
已知反应CO(g)+2H2(g)↔CH3OH(g)的KΘ(523K)=2.33×10-3,KΘ(548K)=5.42×10-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向()反应方向移动;加入催化剂后平衡将()。
第8题:
反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。
第9题:
在250℃,PCl5全部气化,并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16gPCl5置于1.00L容器中,在250℃全部气化之后,测定其总压力为113kPa,那么其中包含的气体有();它们的分压是()。
第10题:
当反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时,加入惰性气体,但维持系统总压力不变,平衡()移动。
第11题:
将固体NH4Cl(s)放入真空容器中,在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),体系的组分数为(),相数为(),自由度数为()
第12题:
Q=Kθ,ΔrGθm=0
Q>Kθ,ΔrGθm>0
Q<Kθ,ΔrGθm<0
Q<Kθ,ΔrGθm>0
第13题:
第14题:
PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中,如果存在如下化学反应PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2(气)则该体系的组分数为2。
第15题:
在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g)←→PCl3(g)+ Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物质的分压。
第16题:
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定T和P下,若一定量的PCl5气体的体积为1升,此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。若减少压力使体积变为2升,则PCl5的分解率将(),若保持压力不变,加入氦气,使体积变为2,则PCl5的分解率将()。(填“增大”、“减少”、“不变”)
第17题:
PCl5的分解反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是()
第18题:
在一定温度和压强下,某一定量的PCl5气体体积为1L,此时PCl5已经有50%离解为PCl3和Cl2,试判断在下列情况下,PCl5的离解度是增加还是减少? (1)减少压强,使PCl5的体积变为2L; (2)保持压强不变,加入氮气,使体积增加至2L; (3)保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍; (4)保持压强不变,加入氯气,使体积变为2L; (5)保持体积不变,加入氯气,使压强增加1倍。
第19题:
当反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,增大系统总压力,平衡()移动。
第20题:
已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:()
第21题:
下列反应中△rSm值最大的是()
第22题:
NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4Cl(s)→HCl(g)+NH3(g)()
第23题:
在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应,只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
第24题:
130.38kPa
0.767kPa
7607kPa
7.67×10-3kPa