对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（) ①锌片上溶解了32.5 g；②锌片增重32.5 g；③铜片上析出了1 g H2；④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④

第1题：

阅读下列有关材料，按要求完成任务。?
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准?
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。?
材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系?
第一章物质结构元素周期律?
第二章化学反应与能量?
第一节化学能与热能?
第二节化学能与电能?
第三节化学反应速率和限度?
材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(下图)，观察现象。?


【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。?
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：?


将化学能转变为电能的装置叫作原电池。?
【实践活动】?
目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识．利用提供的实验用品，设计一套电池装置。?
用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500?mL烧杯。?
设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。?
设计及记录：?


试说明化学电池应由哪几部分构成?
【小结】化学电池的反应本质——氧化还原反应。


材料四学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。?
针对原电池的构成条件、教学内容。根据上述材料完成下列任务：?
(1)确定三维教学目标。?
(2)确定教学重点和难点。?
(3)设计教学过程。?
(4)设计教学板书。

答案：

解析：

(1)知识与技能：了解原电池的形成条件；了解铜锌稀硫酸原电池的工作原理；理解化学能与电能之间转化的实质；掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。?
过程与方法：通过反应物之间电子的转移的探究．理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。学会根据简单的氧化还原反应设计出一套原电池，并分析其工作原理。?
情感态度与价值观：通过对设计原电池装置的必要性的研究．激发学生的环保意识，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观．提高开发高能清洁燃料的意识。?
(2)教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。?
教学难点：通过对原电池实验的研究。引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质．以及这种转化的综合利用价值．?
(3)教学过程?


(4)教学板书?
第二节化学能与电能?
一、化学能与电能的相互转化?


1．燃煤发电的过程?
2．燃烧的本质——氧化还原反应?
3．原电池?
(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫作原电池。?
(2)原电池的电极?
负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。?
正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极?
(3)组成原电池的条件?
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。?
②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)。?
③两极相连形成闭合电路。?
(4)原电池的原理?
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。?
【小结】?

第2题：

案例：
下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。

李老师的教学实录?
【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。

【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。

【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢?
【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。

【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。

第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。

第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。

第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。

【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题：
(1)电流表为什么偏向铜?
(2)导线连起来后为什么铜极上有气泡?
(3)电极移动为什么电流表会有变化?……
【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。

【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。

【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢?
【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。

【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。

王老师的教学实录?
【视频】播放水果电池充电?
【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢?
【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。

【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。

【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中：第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。

【学生】观察实验现象。

【设问】大家就各个实验现象进行解释。

【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。

【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。

【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。

【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。

【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色．所以应该是锌与硫酸发生反应。

【老师】学生对前三个实验的解释很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡．而不是在锌片。

【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。

【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?
【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。

【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢?
【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。

【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似．并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。

【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能?
【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)


【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。

【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么?
【探究一】电极的探究?
【探究二】电路的探究?
【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论?
【板书】略。

第3题：

已知在25℃，H²(g)+1/2O²(g)=H²O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol^-1；该反应的rUmθ=（ ）。

第4题：

铜片和锌片一同浸在硫酸溶液中，可以看到（）。

• A、锌片上有氢气产生
• B、铜片上有氢气产生
• C、两块金属片上都有氢气产生
• D、两块金属片上都没有氢气产生

第5题：

当铜片和锌片浸入稀H₂SO₄中并且用导线联结形成原电池时，产生的现象是（）

• A、铜片上有氢气产生
• B、锌片上有氢气产生
• C、铜片溶解
• D、不会有任何变化

第6题：

如果要在一块铜片上用电镀的方法镀上一层锌，应该把锌片放在（）。

第7题：

H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k₁=4.45×10^-5 mol^-1.L.S^-1，700K时k₂=6.43×10^-2 mol^-1.L.S^-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能E_a

第8题：

已知反应N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol^-1，下列哪一数据为NH₃（g）的标准摩尔生成焓（）

• A、-46.11KJ·mol^-1
• B、-92.22KJ·mol^-1
• C、46.11KJ·mol^-1
• D、92.22KJ·mol^-1

第9题：

反应N₂（g）+3 H₂（g）=2NH₃（g），若–dC（N₂）/dt =2.0mol.L^-1.S^-1，则–dC（H2）/dt =（）mol.L^-1.S^-1，–dC（NH₃）/dt=（）mol.L^-1.S^-1。

第10题：

已知反应： （1）H_2（g）+Br_2（1）＝2HBr_（g）Δ_rHθm，1＝-72.80kJ·mol^-1 （2）N_2（g）+3H_2（g）＝2NH_3（g）Δ_rHθm，2＝-92.22kJ·mol^-1 （3）NH_3（g）+HBr_（g）＝NH₄Br_（s）Δ_rHθm，3＝-188.32kJ·mol^-1 则NH₄Br_（s）的标准摩尔生成焓Δ_fH^θm为（）kJ·mol^-1

• A、-270.83
• B、270.83
• C、-176.20
• D、176.20

第11题：

第12题：

第13题：

将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极
C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲产生气泡的速度比乙慢

第14题：

如果要在一块铜片上用电镀的方法镀上一层锌，应该把锌片放在哪里？

第15题：

已知H₂（g）+ 1/2O₂（g）→ H₂O（g）,Δ_rHm^θ（298.15K）= -241.818 kJ·mol^-1所以说，H₂的标准摩尔燃烧焓为Δ_cHm^θ（298.15K）= -241.818kJ·mol^-1

第16题：

在锌片与铜片相连形成的原电池中，锌片是负极，铜片是正极。

第17题：

铜片和锌片一同浸在稀硫酸溶液中并用导线连接，这时会发现（）。

• A、锌片上有氢气产生
• B、铜片上有氢气产生
• C、两块金属片上都有氢气产生
• D、两块金属片上都没有氢气产生

第18题：

在298K，反应H₂（g）+1/2O₂（g）==H₂O（l）的Q_p与Q_v之差是：（）

• A、-3.7kJ.mol^-1
• B、3.7kJ.mol^-1
• C、1.2kJ.mol^-1
• D、-1.2kJ.mol^-1

第19题：

在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)    Δ_fH^θ_m/kJ.mol^-1   －241.8     －110.5               Δ_fG^θ_m/kJ.mol^-1 －228.6     －137.2  则Δ_fS^θ_m为（）J.mol-1.K^-1

第20题：

已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O₂（g）= CO₂（g）    Δ_rH^θ_m=–394KJ·mol^-1  （2）H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）  Δ_rH^θ_m= –286KJ·mol^-1 （3）C₂H₆（g）+ 7/2O₂（g） = 2CO₂（g）+3H₂O（l）Δ_rH^θ_m= –286KJ·mol^-1 由此可得C₂H₆（g）的Δ_fH^θ_m等于 （）

• A、–1360KJ·mol^-1
• B、–86KJ·mol^-1
• C、+86 KJ·mol^-1
• D、无法计算

第21题：

298K时，S^ΘN₂=191.50J•K^-1•mol^-1，S^ΘH₂=130.57J•K^-1•mol^-1，S^ΘNH₃=192.34J•K^-1•mol^-1，反应为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），则D_rS^Θ=（）J•K^-1•mol^-1

• A、－135.73
• B、135.73
• C、－198.53
• D、198.53

第22题：

若已知H₂O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔH_f.298⁰分别为：-242kJ.mol^-1及-111kJ.mol^-1，则反应H₂O（g）+C（s）→H₂（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。

第23题：

第24题：