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  • 第1题:

    某实验室模拟酸雨,现有浓度为30%和10%的两种盐酸溶液,实验需要将二者混合配置出浓度为16%的盐酸700克备用,那么30%的盐酸需要多少克?

    A.180
    B.190
    C.200
    D.210

    答案:D
    解析:
    解法一:
    第一步,本题考查溶液问题,属于溶液混合类,用方程法解题。
    第二步,设需要30%的盐酸溶液x克,由二者混合后的盐酸700克可知,需要10%的盐酸(700-x)克。则30%x+10%×(700-x)=16%×700,解得x=210。
    因此,选择D选项。
    解法二:
    第一步,本题考查溶液问题,属于溶液混合类,用十字交叉法解题。
    第二步,十字交叉法:

  • 第2题:

    用Na2CO3标定HCl溶液的浓度时,得到如下的数据:0.1024、0.1026、0.1013、0.1022、0.1020(mol·L-1)计算它们的相对平均偏差,且HCl的浓度是多少? [已知:n = 4时,Q0.9 = 0.76;n = 5时,Q0.9 = 0.64]


    根据Na 2 CO 3 标定HCl时发生的化学反应,推出计算HCl溶液浓度的公式后进行逐个判断。 设HCl浓度为c(HCl)mol·L -1 ,滴定中消耗的HCl体积数为V(HCl)mL,称取Na 2 CO 3 的质量为m(Na 2 CO 3 )g,Na 2 CO 3 的摩尔质量为M(Na 2 CO 3 )g·mol -1 。 滴定中发生的化学反应为: Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 可得物质的量关系为:n(HCl)=2n(Na 2 CO 3 ) 两端根据题意变化为:c(HCl)×V(HCl)= 计算HCl溶液浓度的公式为: ④ 根据公式④对题中各种情况进行下述判断: ①由于代入公式④进行计算的示值V(HCl)大于正常体积,故计算结果为B。 ②由于误记,代入公式④进行计算的m(Na 2 CO 3 )小于实际值,故计算结果为B。 ③虽然多加了水,但对公式④中m(Na 2 CO 3 )的大小无影响,故计算结果为C。 ④滴定后代入公式④计算的V(HCl)值将小于正常消耗值,故计算结果为A。 ⑤实际溶解在锥瓶水中的m(Na 2 CO3)较小,将消耗较少的V(Hcl),故用公式④的计算结果为A。 ⑥由于未混匀,容量瓶中溶液的浓度不均匀。因此,滴定时,消耗的V(HCl)数可能较大于正常值,也可能较小。因此,计算结果为D。

  • 第3题:

    标定盐酸浓度时,称取硼砂2.1658g,滴定消耗HCl溶液的体积为25.67ml,空白测定消耗HCl的体积为0.02ml,硼砂的摩尔质量为381.37。则HCl溶液的浓度是?

    A.0.4428

    B.0.4425

    C.0.1687

    D.0.1689


    A

  • 第4题:

    一种盐酸的浓度是30%,另一种盐酸的浓度是6%,酸洗管道要配制浓度10%的盐酸60kg,应取这两种盐酸各多少千克?

  • 第5题:

    称取基准物质Na2CO3 0.1580 g,标定 HCl 溶液的浓度,消耗 HCl 的体积V 24.80 mL,计算此HCl溶液的浓度为多少?


    0.1202mol/L