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  • 第1题:

    氧化还原反应平衡常数越小,反应越完全。


    正确答案:错误

  • 第2题:

    平衡常数K值与温度无关。


    正确答案:错误

  • 第3题:

    平衡常数:对于一定的化学反应平衡来说,K值只与(),与()无关。写出(C)+(O)=(CO)的平衡常数()。


    正确答案:温度有关;浓度和分压;%C%O

  • 第4题:

    影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是()。

    • A、反应物的浓度
    • B、温度
    • C、反应产物浓度
    • D、催化剂

    正确答案:B

  • 第5题:

    影响氧化还原平衡常数的因素是()

    • A、反应物浓度
    • B、温度
    • C、催化剂
    • D、反应产物浓度

    正确答案:B

  • 第6题:

    氧化还原平衡常数是指氧化还原反应达平衡时,生成物和反应物浓度间的()

    • A、相加值
    • B、乖积
    • C、比值

    正确答案:C

  • 第7题:

    氧化还原平衡常数K值的大小能说明()。

    • A、反应的速度
    • B、反应的完全程度
    • C、反应的条件
    • D、反应的次序

    正确答案:B

  • 第8题:

    标准平衡常数K°与()或()无关,但与()有关。标准平衡常数K°值越大,可逆反应向()进行的越彻底。


    正确答案:反应物浓度;分压;温度;右

  • 第9题:

    某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是()。

    • A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零
    • B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零
    • C、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
    • D、负极是还原态物质失电子,正极是氧化态物质得电子

    正确答案:D

  • 第10题:

    下列对氧化还原反应的反应速率的说法错误的有()。

    • A、氧化还原反应的平衡常数越大,反应的速率越大;
    • B、一般说来,增加反应物的浓度能提高反应的速率;
    • C、K2Cr2O7和KI的反应可以通过加热的方法来提高反应速率;
    • D、在氧化还原反应中,加入催化剂能提高反应的速率;
    • E、自动催化反应的反应速率开始的时候较快,经历了一个最高点后,反应速率就越来越慢。

    正确答案:A,C,D,E

  • 第11题:

    判断题
    氧化还原反应平衡常数越小,反应越完全。
    A

    B


    正确答案:
    解析: 氧化还原反应平衡常数越大,反应越完全。

  • 第12题:

    填空题
    标准平衡常数K°与()或()无关,但与()有关。标准平衡常数K°值越大,可逆反应向()进行的越彻底。

    正确答案: 反应物浓度,分压,温度,右
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    化学平衡常数K越大,表示反应进行的程度()。

    • A、越大
    • B、越小
    • C、不变
    • D、K与反应进行程度无关

    正确答案:A

  • 第14题:

    平衡常数:对于一定的化学反应平衡来说,K值只与(),与()无关。写出()+()=()的平衡常数()。


    正确答案:温度有关;浓度和分压;C;O;CO;%C%O

  • 第15题:

    有关化学反应平衡常数:对于一定的化学反应来说,平衡常数K值只与()有关,与()或分压无关。


    正确答案:温度;浓度

  • 第16题:

    影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。

    • A、反应物浓度;
    • B、温度;
    • C、催化剂;
    • D、反应产物浓度。

    正确答案:B

  • 第17题:

    氧化还原反应平衡常数k值的大小是直接由()决定的。


    正确答案:氧化剂和还原剂两电对的标准电位之差

  • 第18题:

    氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于()的大小。

    • A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差
    • B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差
    • C、反应进行的完全程度
    • D、反应速度

    正确答案:A

  • 第19题:

    关于氧化还原反应的描述,下列说法错误的是()。

    • A、氧化与还原是同时发生的
    • B、在氧化还原反应中,失去电子的物质发生了还原反应
    • C、氧化还原反应中得失电荷数相同
    • D、氧化剂被还原,发生还原反应

    正确答案:B

  • 第20题:

    电动势E的数值与电池反应的写法无关,而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。


    正确答案:正确

  • 第21题:

    是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么?


    正确答案:一般讲,两电对的标准电位大于0.4V(K>106),这样的氧化还原反应,可以用于滴定分析。
    实际上,当外界条件(例如介质浓度变化、酸度等)改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过0.4V ,那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大,但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求。

  • 第22题:

    是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定分析中?为什么?


    正确答案: 一般讲,两电对的标准电极电位大于0.36v,这样的氧化还原反应可以用于滴定分析。
    实际上,当外界条件改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只能创造一个适当的条件,使两电对条件电位差超过0.36v,这样的氧化还原反应能应用于氧化还原滴定分析。
    但并不是平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中,因为有的反应平衡常数虽然很大,但是但应速度慢,亦怒符合滴定分析要求。

  • 第23题:

    问答题
    是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么?

    正确答案: 一般讲,两电对的标准电位大于0.4V(K>106),这样的氧化还原反应,可以用于滴定分析。
    实际上,当外界条件(例如介质浓度变化、酸度等)改变时,电对的标准电位是要改变的,因此,只要能创造一个适当的外界条件,使两电对的电极电位超过0.4V ,那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大,但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求。
    解析: 暂无解析

  • 第24题:

    单选题
    氧化还原反应条件平衡常数K′的大小()。
    A

    能说明反应的速度

    B

    能说明反应的程度

    C

    能说明反应的条件

    D

    能说明反应的历程


    正确答案: A
    解析: 暂无解析