理论上说,采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的,应施加的合理电位范围为()(不考虑过电位)A.j > 0.681VB.0.286V < j < 0.681VC.j < 0.286VD.j < 0.681V

题目

理论上说,采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的,应施加的合理电位范围为()(不考虑过电位)

A.j > 0.681V

B.0.286V < j < 0.681V

C.j < 0.286V

D.j < 0.681V


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  • 第1题:

    向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中,滴加稀盐酸,将有()离子生成沉淀。

    • A、Ag+、Hg22+
    • B、Ag+、Cd2+和Sr2+
    • C、A13+、Sr2+
    • D、只有Ag+

    正确答案:A

  • 第2题:

    已知:(Ag+/Ag)=0.7996V,(Cu2+/Cu)=0.3402V,在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中,达平衡时,溶液中[Ag+]/mol•L–1为()

    • A、5.5×10-9
    • B、2.9×10-17
    • C、1.7×10-9
    • D、4.2×10-5

    正确答案:A

  • 第3题:

    含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应,不生成黑色沉淀的是()

    • A、Fe2+,Bi3+
    • B、Cd2+,Zn2+
    • C、Sn2+,Al3+
    • D、Mn2+,Pb2+
    • E、Ag+,Cu2+

    正确答案:B,C

  • 第4题:

    已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)


    正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V]

  • 第5题:

    Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=()。

    • A、[Ag]·[CrO4
    • B、[Ag2·[CrO4
    • C、[Ag2·[CrO42-
    • D、[Ag]·[CrO42-

    正确答案:C

  • 第6题:

    现有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的混合溶液,要使Fe3+与其它离子分离,请在NaOH、KOH、NH4OH、NH4


    正确答案: 应选用NH4OH。因在浓氨溶液中Cu2+、Zn2+、Ag+均生成配离子而留在溶液中,但Fe3+()生成Fe(OH)3沉淀,从而使Fe3+与其它离子分离。

  • 第7题:

    银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中()

    • A、Ag+浓度
    • B、AgCl浓度
    • C、Ag+和AgCl浓度和
    • D、Cl-活度

    正确答案:D

  • 第8题:

    下列电对中,电极电位值最大的是:()

    • A、E°(Ag+/Ag)
    • B、E°(AgI/Ag)
    • C、E°(Ag(CN)2-/Ag)
    • D、E°(Ag(NH32+/Ag)

    正确答案:A

  • 第9题:

    已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()

    • A、10-7mol·dm-3
    • B、1mol·dm-3
    • C、10-16mol·dm-3
    • D、无法计算

    正确答案:C

  • 第10题:

    在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若使Cu2+浓度降低,则E将(),EΘ将(),电池反应的ΔrGmΘ将()。


    正确答案:增大;不变;不变

  • 第11题:

    用银电极电解AgNO3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1.15g的Ag,并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数t(Ag+)=(),t(NO-3)=()。已知Ag的相对原子质量为107.9。


    正确答案:0.55/1.15=0.478;1-t(Ag+=0.522)

  • 第12题:

    单选题
    在含有NH3的Ag+溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为()
    A

    Ag+的总浓度

    B

    游离Ag(NH3+的活度

    C

    游离Ag+的活

    D

    游离Ag(NH32+的活度


    正确答案: C
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出该原电池的符号


    正确答案:(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

  • 第14题:

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V 求该电池的电动势


    正确答案: E = E°- (0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2

  • 第15题:

    在下列金属电对中,标准电极电势值最小的是()

    • A、Fe3+/Fe2+
    • B、Cu2+/Cu
    • C、Zn2+/Zn
    • D、Ag+/Ag

    正确答案:C

  • 第16题:

    增加电池(-)Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag(+)电动势的方法是()

    • A、正极加入氨水
    • B、负极加氨水
    • C、正极加NaCl
    • D、正极加NaBr

    正确答案:B

  • 第17题:

    已知25℃,φ(Ag+/Ag)=0.799V,AgCl的Ksp=1.8×10-10,当[Cl-]=1.0mol/L,该电极电位值()V。

    • A、0.799
    • B、0.2
    • C、0.675
    • D、0.858

    正确答案:B

  • 第18题:

    通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时,已知:φ0(Fe2+/Fe)=-0.4402V;φ0(Ca2+/Ca)=-2.866V;φ0(Zn2+/Zn)=-0.7628V;φ0(Cu2+/Cu)=0.337V;当不考虑过电位时,在惰性电极上金属析出的次序是()

    • A、Cu→Fe→Zn→Ca
    • B、Ca→Zn→Fe→Cu
    • C、Ca→Fe→Zn→Cu
    • D、Ca→Cu→Zn→Fe

    正确答案:A

  • 第19题:

    将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应


    正确答案:电极反应式: (-) Cu2++ 2e-←→ Cu (+) Ag++ e-←→ Ag
    电池反应式: Cu+2Ag+←→ 2Ag+Cu2+

  • 第20题:

    已知Kθsp(AgCl)〉Kθsp(AgBr)〉Kθsp(AgI),则下列电对中电极电位最高的是()(标准状态下)

    • A、Ag/Ag
    • B、AgCl/Ag
    • C、AgBr/Ag
    • D、AgI/Ag

    正确答案:A

  • 第21题:

    在含有NH3的Ag+溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为()

    • A、Ag+的总浓度
    • B、游离Ag(NH3+的活度
    • C、游离Ag+的活
    • D、游离Ag(NH32+的活度

    正确答案:C

  • 第22题:

    用铜电极电解CuCl2的水溶液,若不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应?() 已知:φ0(Cu2+/Cu)=0.34V;φ0(O2,H2O)=1.23V;φ0(Cl2,Cl)=1.36V。

    • A、析出氧气
    • B、析出氯气
    • C、析出铜
    • D、铜电极溶解

    正确答案:D

  • 第23题:

    问答题
    许多酶会受到重金属离子,如Hg2+、Cu2+、Ag+等的不可逆抑制。这类重金属与酶中的活性巯基作用而使酶失活。E-SH+Ag+→E-S-Ag++H+Ag+与巯基的亲和性如此之大,以至于Ag+可以用于-SH的定量滴定。欲使含有1.0mg/ml纯酶的10ml酶液完全失活,需加入0.342mmol的AgNO3。计算此酶的最小分子量。为什么能用此法计算酶的最小分子量?

    正确答案: 29,000;需要假定每一个酶分子只含有一个可滴定的巯基。
    解析: 暂无解析

  • 第24题:

    单选题
    对于银锌电池(一)Zn|Zn+||Ag+|Ag(+),已知(Zn2+/Zn)=-0.761V,φ(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势为()
    A

    1.180V

    B

    0.038V

    C

    2.369V

    D

    1.56V


    正确答案: B
    解析: 暂无解析