同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化（ ）。A.趋向形成稳定的高氧化态 B.趋向于形成稳定的低氧化态 C.先升高而后降低 D.没有一定规律
题目
B.趋向于形成稳定的低氧化态
C.先升高而后降低
D.没有一定规律
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第1题：
镧系元素和锕系元素同处一个副族（ⅢB），为什么锕系元素的氧化态种类较镧系多？
正确答案:这是由锕系元素电子壳层的结构决定的，锕系的前半部元素中的5f电子与核的作用比镧系元素的4f电子弱，因而不仅可以把6d和7s轨道上的电子作为价电子给出，而且也可以把5f轨道上的电子作为价电子参与成键形成高价稳定态。而镧系元素由于其原子核对4f轨道的作用很强，4f轨道上的电子不能作为价电子参与成键，呈现出的氧化态种类较少。 -
第2题：
同族元素，相同价态氧化物从上到下（）
- A、碱性递减
- B、碱性递增
- C、碱性不变
- D、有的族碱性增强，有的族碱性递减
正确答案:B -
第3题：
下列关于铝族元素通性的叙述，错的是（）
- A、铝族元素为金属元素，但主要呈两性，金属性较弱
- B、铝族元素电离能较低，都易失去价电子形成M3+阳离子
- C、铝族元素以形成离子键为特征，但高氧化态离子易形成共价化合物
- D、铝族元素M3+离子水合能大，在水溶液中易形成离子化
正确答案:B -
第4题：
某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
正确答案: 它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2。 -
第5题：
在元素周期表中，同一族元素的氧化性自上而下（）
- A、减弱
- B、不变
- C、增强
正确答案:A -
第6题：
d区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数（），但随后氧化数又（）；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是（）
正确答案:升高；下降；高氧化数化合物稳定性增加 -
第7题：
周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？
正确答案:同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但并非从上到下正氧化态越来越稳定或者越来越容易表现最高正氧化态；而副族元素从上到下最高正氧化态稳定性有增大的趋势。 -
第8题：
ⅠB和ⅡB族元素从上到下活泼性依次（）.只有（）能与盐酸反应产生氢气
正确答案:减弱；Zn、Cd -
第9题：
周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么？
正确答案:对于主族元素，从上到下有效核电荷减小，原子半径逐渐增大，从左到右有效核电荷增大，半径逐渐减小。对于副族元素，从上到下有效核电荷与电子层增大的因素相互矛盾，从第四周期到第五周期，后一因素占主导，同族元素的原子半径明显增大，但从第五周期到第六周期，前者占主导，半径增大不多，几乎相等，甚至减小；从左到右核电荷增大，最外层电子只有l－2个（s电子）而次外层d电子数在增多，原子半径的变化呈现较复杂的情形，但总的来说渐渐减小，不过，向右延伸到ds区的出现，半径增大变得明显。 -
第10题：
元素在化合物中的最高氧化态不一定等于该元素在周期表中的族次。
正确答案:正确 -
第11题：
同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性（），而碱性（）；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性（），而碱性（）
正确答案:增强；减弱；减弱；增强 -
第12题：
问答题为什么羰基配合物中过渡金属的氧化态低，而在卤素配合物中过渡金属元素的氧化态较高？正确答案： 在卤素配合物中，配位体卤负离子带负电，如果中心金属离子的氧化数低，则卤负离子配位的结果会使在中心离子上集聚过多的负电荷而不稳定。相反，若氧化态高，可以中和这些负电荷。在羰基化合物中，因CO能接受金属的反馈电子，因此有利于低氧化态。解析： 暂无解析 -
第13题：
氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱
正确答案:正确 -
第14题：
以下关于ⅠA，ⅡA族元素通性的叙述错误的是（）
- A、与同周期其它元素相比，碱金属原子体积大，原子间引力小，所以它们的熔沸点低，硬度小
- B、ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小，所以ⅠA族元素的第1，2电离势比ⅡA族相应元素的第1，2电离势大
- C、ⅠA ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1，nS2，所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态，ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态
- D、碱金属元素在化合时，均形成离子键
- E、ⅠA ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
正确答案:D -
第15题：
氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强
正确答案:正确 -
第16题：
铬族元素的最高氧化态是（）。
- A、+4
- B、+5
- C、+6
- D、+7
正确答案:C -
第17题：
在元素周期表中，同一族的元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
正确答案:正确 -
第18题：
所谓歧化反应，就是（）
- A、某一元素自身发生的反应
- B、某一化合物内元素发生的氧化还原反应
- C、某一元素的自氧化还原反应
- D、同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应
正确答案:D -
第19题：
同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因
正确答案:同周期过渡元素原子半径从左至右递减，但较缓慢，这是因为新增电子增在次外层的d亚层中，这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层ns电子的作用，从而使原子半径的递减变化很小 -
第20题：
试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性、氧化态、氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。
正确答案: （1）①第四周期过渡金属元素都具有未充满的3d轨道，特征电子构型为（n-1）d1～10ns1～2，具有可变的氧化态。电离能和电负性都比较小，易失去电子呈金属性，故具有较强的还原性。
②与同周围主族元素的金属相比，第一过渡系金属原子一般具有较小的原子半径和较大的密度。
③由于过渡金属的d电子和s电子均可作为价电子参与金属键的形成，金属键较强，因此它们有较大的硬度，有较高的熔、沸点。
（2）第一过渡系元素为Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 从Sc→Zn，金属性：逐渐减弱；最高氧化态：先逐渐升高，到锰为最高，再逐渐降低；氧化还原性：金属的还原性逐渐减弱，最高氧化态含氧酸（盐）的氧化性逐渐增强；酸碱稳定性：从钪到锰最高氧化态氧化物及其水合物酸性增强、碱性减弱，同一元素不同氧化态氧化物及水合物一般是低氧化态的呈碱性，最高氧化态的呈酸性。
（3）①由于过渡金属离子具有未成对d电子，易吸收可见光而发生d-d跃迁，故过渡系金属水合离子常具有颜色。
②第一过渡系金属含氧酸根离子VO3－、CrO42－、MnO4－，呈现颜色是因为化合物吸收可见光后电子从一个原子转移到另一个原子而产生了荷移跃迁，即电子从主要是定域在配体上的轨道跃迁到主要是定域在金属上的轨道（M←L），对于含氧酸根离子则是发生O22－→Mn+的荷移跃迁。 -
第21题：
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
- A、易形成—1价离子
- B、从上到下原子半径逐渐减小
- C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
- D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱
正确答案:B -
第22题：
下列哪一种关于过渡元素在化合物中氧化态的说法是不妥当的？（）
- A、元素最高氧化态在数值上不一定都等于该元素所在的族数；
- B、所有过渡元素在化合物中都处于正氧化态；
- C、不是所有过渡元素都有两种或两种以上的氧化态；
- D、有些元素的最高氧化数可以超过元素本身的族数。
正确答案:B -
第23题：
单选题下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）A易形成—1价离子
B从上到下原子半径逐渐减小
C从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D从上到下氢化物的稳定性依次减弱
正确答案： D解析： 暂无解析