浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
第1题:
用NaOH滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,则当滴至50%时,溶液pH=6.00,则该弱酸的pKa为()。
A.6.0
B.9.0
C.8.0
D.5.0
第2题:
25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
第3题:
已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.10 mol·L-1,pH=3.00,则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB的pH为
A.11.00
B.9.00
C.8.50
D.9.50
第4题:
某弱酸HA 的Ka=1×10-5,则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
第5题:
某弱酸HA的Ka=1´10-5,则其0.1mol×L-1溶液的pH值为
A.1
B.2
C.3
D.3.5