已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大 B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大 C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大 D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

题目
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。

A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大
B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大
C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大
D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

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  • 第1题:

    已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>(Mg2+/Mg)> E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:

    A.F
    B.Fe2+
    C.Na+
    D.Mg2+

    答案:B
    解析:
    某电极电势代数值越小,该电极的还原态物质越容易失去电子,是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na+>Mg2+> Fe2+>F-,离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第2题:

    已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:
    A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+


    答案:B
    解析:
    提示:某电极电势代数值越小,该电极的还原态物质越容易失去电子,是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na > Mg > Fe2+ > F-,离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第3题:

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,
    则电池反应的产物为:
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案:A
    解析:
    提示:电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应,负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第4题:

    在氧化还原反应中,氧化还原电对电极电位代数值较大的()物质,可以氧化电极电位代数值较小的电对的()物质,以此判断氧化还原进行的方向。


    正确答案:氧化态;还原态

  • 第5题:

    下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是()

    • A、Cl2/Cl
    • B、C2O72–/Cr3+
    • C、Fe3+/Fe2+
    • D、SO42– /SO2

    正确答案:A,C

  • 第6题:

    氧化还原反应中,两电对电极电位差值越大,反应速率越快。


    正确答案:错误

  • 第7题:

    在氧化还原滴定曲线上电位突跃的大小与两电对电极电位之差有关。


    正确答案:正确

  • 第8题:

    增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。


    正确答案:错误

  • 第9题:

    已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()

    • A、1.49V
    • B、1.32V
    • C、0.89V
    • D、0.73V

    正确答案:B

  • 第10题:

    已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:()

    • A、F
    • B、Fe2+
    • C、Na+
    • D、Mg2+

    正确答案:B

  • 第11题:

    单选题
    已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:()
    A

    F

    B

    Fe2+

    C

    Na+

    D

    Mg2+


    正确答案: B
    解析: 暂无解析

  • 第12题:

    单选题
    已知下列电对电极电势的大小顺序:(F2/F-)>(Fe3++Fe2+)>(Mg2+/Mg)>(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
    A

    F-

    B

    Fe2+

    C

    Na+

    D

    Mg2+


    正确答案: A
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:

    A. Fe3+和Mn2+
    B. MnO4-和Fe3+
    C. Mn2+和Fe2+
    D. MnO4-和Fe2+

    答案:A
    解析:
    提示:电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应,负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第14题:

    已知下列电对电极电势的大小顺序为: E(F2/ F) > E(Fe 3+ / Fe2+) > E(Mg2+ / Mg) > E(Na+ / Na),则下列离子中最强的还
    原剂是:
    (A) F (B)Fe2+ (C) Na+CD) Mg2+


    答案:B
    解析:
    解:选B。
    电极电位代数值越小,表示电对中还原态物质越容易失去电子,其还原性越强。还原剂的还原性依次为:Na > Mg > Fe2+ > F-。

  • 第15题:

    已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:

    A. F
    B. Fe2+
    C. Na+
    D. Mg2+

    答案:B
    解析:
    提示 某电极电势代数值越小,该电极的还原态物质越容易失去电子,是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na > Mg > Fe2+ > F-,离子还原性最强的是Fe2+。

  • 第16题:

    已知298K时φΘ(H2O2/H2O)=1.77V,φΘ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,则H2O2的氧化能力大于MnO4-,因此MnO4-不能氧化H2O2


    正确答案:错误

  • 第17题:

    已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。


    正确答案:0.59

  • 第18题:

    MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V

    • A、3.4×1012
    • B、320
    • C、3.0×1062
    • D、4.2×1053

    正确答案:C

  • 第19题:

    比较题:已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu均向正向进行,请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。(a)Cu2+/Cu(b)Fe2+/Fe(c)Fe3+/Fe


    正确答案: (c)E(Fe3+/Fe2+)>(a)E(Cu2+/Cu) >(b)E(Fe2+/Fe)

  • 第20题:

    Fe3+能把I-氧化为I2,但FeF63-却不能氧化I-,这表明()

    • A、φΘ(Fe3+/ Fe2+)> φΘ(Fe F63-/ Fe F64-
    • B、φΘ(Fe3+/ Fe2+)= φΘ(Fe F63-/ Fe F64-
    • C、φΘ(Fe3+/ Fe2+)< φΘ(Fe F63-/ Fe F64-
    • D、无法判断两电对电极电势谁大

    正确答案:A

  • 第21题:

    以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。

    • A、MnO4和Fe2+
    • B、MnO4和Fe3+
    • C、Mn2++和Fe2+
    • D、Mn2+和Fe3+

    正确答案:D

  • 第22题:

    单选题
    以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。
    A

    MnO4和Fe2+

    B

    MnO4和Fe3+

    C

    Mn2++和Fe2+

    D

    Mn2+和Fe3+


    正确答案: C
    解析: 暂无解析

  • 第23题:

    单选题
    已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。[2019年真题]
    A

    Eϴ(Fe3/Fe2)变小,Eϴ(MnO4/Mn2)变大

    B

    Eϴ(Fe3/Fe2)变大,Eϴ(MnO4/Mn2)变大

    C

    Eϴ(Fe3/Fe2)不变,Eϴ(MnO4/Mn2)变大

    D

    Eϴ(Fe3/Fe2)不变,Eϴ(MnO4/Mn2)不变


    正确答案: B
    解析:
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关,一般温度的影响较小。Fe3+e_=Fe2,与H浓度无关;MnO4+8H+5e_=Mn2+4H2O,H参与了该反应。因此,Eϴ(Fe3/Fe2)不变,Eϴ(MnO4/Mn2)变大。