反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为： A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+) B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+) C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-) D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)

第1题：

第2题：

原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为（）极，原电池可将（）能转化为（）能。

第3题：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂的原电池符号为（）；SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂的原电池符号为（）。

第4题：

下列说法中错误的是（）。

• A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
• B、原电池中氧化剂在原电池的正极
• C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
• D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

第5题：

当加以外电源是反应可以向相反方向进行的原电池叫（），反之称为（），铅蓄电池和干电池中，干电池为不可逆电池。

第6题：

关于原电池的描述，下列说法不正确的是（）。

• A、原电池是利用化学反应产生电流的装置
• B、原电池可以把化学能转变为电能
• C、原电池的负极发生氧化反应
• D、原电池的正极是流出电子的一极

第7题：

原电池中正极进行（）反应，电解池中（）极进行还原反应。

第8题：

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

第9题：

在原电池中，负极发生（）反应。

第10题：

某些不属于氧化还原反应，也不经历氧化还原的过程也可以设计成原电池。（）

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

关于原电池下列表述不正确的是（）

• A、由两种不同材料的电极组成
• B、碳电极不参与任何化学反应
• C、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀而无法恢复
• D、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀但能够恢复

第15题：

电化学分析法中的原电池指的是（）.

• A、能将化学能转变为电能的化学电池
• B、能将电能转变为化学能的化学电池
• C、能自发地将化学能转变为电能的化学电池
• D、能自发地的氧化还原的反应的化学电池
• E、靠消耗外加电源电能才能诱发电能转化为化学能的化学电池

第16题：

原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应

第17题：

原电池正、负极所发生的氧化还原反应是（）进行的。

• A、自发
• B、需外加直流电源
• C、需外加交流电源
• D、在高温条件下

第18题：

正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。

第19题：

将Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）

• A、增大
• B、不变
• C、减小
• D、无法判断

第20题：

对于原电池反应来说，下述正确的是哪种？（）

• A、电池反应的Δ_rG_m^Θ必小于零
• B、在正极发生的是氧化数升高的反应
• C、电池反应一定是自发反应
• D、所有的氧化–还原反应都可以组成实际的原电池

第21题：

在原电池中流出电子的电极为（），接受电子的电极为（），在正极发生的是（）反应，负极发生的是（）反应，原电池可将（）能转化为（）能。

第22题：

第23题：