用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L H3PO4(pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)溶液时,A.不出现 pH 突跃B.出现 1 个 pH 突跃C.出现 2 个 pH 突跃D.出现 3 个 pH 突跃

题目

用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L H3PO4(pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)溶液时,

A.不出现 pH 突跃

B.出现 1 个 pH 突跃

C.出现 2 个 pH 突跃

D.出现 3 个 pH 突跃


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  • 第1题:

    用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时,其滴定突跃的pH范围为( )

    A.7.74~9.70

    B.5.3~8.7

    C.4.3~9.7

    D.3.3~10.7

    E.6.24~4.30


    正确答案:C

  • 第2题:

    在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是( )。
    A 9.70~4.30
    B 4.30~9.70
    C 7.70~9.70
    D 9.70~7.70


    答案:C
    解析:
    从滴定开始到滴定分数为99.9%,滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大,总共加入了NaOH溶液19.98mL,滴定液的pH值由1.0增大到4.3,pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%,即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%,只加入NaOH溶液0.04mL(约为1滴),滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7,pH值增大了5.4,溶液由酸性突变为碱性,发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后,滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称,这是滴定液体积逐渐增大所致。
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  • 第3题:

    用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()

    • A、0.1000mol/L
    • B、0.1250mol/L
    • C、0.08000mol/L
    • D、0.8000mol/L

    正确答案:B

  • 第4题:

    用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时,溶液的PH值为()

    • A、等于7.0
    • B、小于7.0
    • C、大于7.0

    正确答案:B

  • 第5题:

    用浓度均为0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定NaOH溶液,可选择酚酞做指示剂。


    正确答案:正确

  • 第6题:

    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。

    • A、9.70
    • B、4.30
    • C、2.28
    • D、11.72

    正确答案:A

  • 第7题:

    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH的浓度为()mol/L。

    • A、0.1000
    • B、0.1250
    • C、0.08000
    • D、0.8000

    正确答案:C

  • 第8题:

    以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc(Ka=1.8x10-5)溶液,计算滴定前,滴定突跃范围(滴定误差在0.1%范围)及化学计量点的pH值。


    正确答案: 滴定前0.1000mol/LHAc(pKa=4.74)溶液,c/Ka>100,cKa>10Kw
    可用最简式:[H+]=(Kac)1/2=1.30x10-3mol/L,pH=2.89
    滴定误差-0.1%,加入NaOH19.98mL时
    因为NaOH的滴入,溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液,
    PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg(19.98/0.02)=7.74
    滴定误差+0.1%,加入NaOH20.02mL时,NaOH过量,
    [OH-]=(20.02-20.00)/(20.02+20.00)=5.00x10-5mol/L,pOH=4.30,pH=9.70
    滴定突跃范围:7.74~9.70
    化学计量点,NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc,又因溶液的体积增大1倍,
    故:CAc-=0.0500mol/L,此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
    Kb=Kw/Ka=5.6x10-10,c/Kb>100,cKb>10Kw
    所以[OH-]=(cKb1/2=(0.0500x5.6x10-101/2=5.3x10-6mol/L,
    pOH=5.28 pH=8.72

  • 第9题:

    H3PO4的pKa1,pKa2,pKa3分别是2.12,7.20,12.40,欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液时,应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为:()

    • A、1:1
    • B、1:2
    • C、2:1
    • D、2:3

    正确答案:C

  • 第10题:

    用NaOH溶液滴定H3PO4至pH=4.7时,溶液的合理的简化质子条件是()(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。


    正确答案:[H3PO4]=[HPO2-4]

  • 第11题:

    单选题
    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH的浓度为()mol/L。
    A

    0.1000

    B

    0.1250

    C

    0.08000

    D

    0.8000


    正确答案: B
    解析: 暂无解析

  • 第12题:

    单选题
    用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
    A

    0.01%

    B

    0.02%

    C

    0.05%

    D

    0.1%


    正确答案: B
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为( )

    A.0.1000mol/L
    B.0.8000mol/L
    C.0.08mol/L
    D.0.08000mol/L
    E.0.1250mol/L

    答案:D
    解析:

  • 第14题:

    计算题:用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?


    正确答案: 解:设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
    ∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2000mol/L
    ∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
    答:终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。

  • 第15题:

    浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。


    正确答案:碱性

  • 第16题:

    已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为()。

    • A、4.7
    • B、7.3
    • C、10.1
    • D、9.8

    正确答案:D

  • 第17题:

    在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()。

    • A、9.70~4.30
    • B、4.30~9.70
    • C、7.70~9.70
    • D、9.70~7.70

    正确答案:C

  • 第18题:

    以甲基橙为指示剂,能用HCl标准溶液直接滴定的碱是()

    • A、PO43-(H3PO4的pKa1=2.12;pKa2=7.20;pKa3=12.36)
    • B、C2O42-(H2C2O4的pKa1=1.22;pKa2=4.19)
    • C、Ac-(HAc的pKa=4.74)
    • D、HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)

    正确答案:A

  • 第19题:

    H3PO4的pKa1,pKa2,pKa3分别是2.12,7.20,12.40,欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.20的缓冲溶液时,应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为:()

    • A、1:2
    • B、2:3
    • C、3:2
    • D、1:1

    正确答案:D

  • 第20题:

    用NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.36)至第二计量点,pH值为()。


    正确答案:9.7

  • 第21题:

    0.30mol.L-1的H2A(pKa1θ=2,pKa2θ=4)溶液,以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定,将出现一个滴定突跃,化学计量点时产物为(),这时溶液的pH值为()。


    正确答案: A2-;8.5

  • 第22题:

    单选题
    在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()。
    A

    9.70~4.30

    B

    4.30~9.70

    C

    7.70~9.70

    D

    9.70~7.70


    正确答案: D
    解析: 从滴定开始到滴定分数为99.9%,滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大,总共加入了NaOH溶液19.98mL,滴定液的pH值由1.0增大到4.3,pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%,即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%,只加入NaOH溶液0.04mL(约为1滴),滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7,pH值增大了5.4,溶液由酸性突变为碱性,发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后,滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称,这是滴定液体积逐渐增大所致。

  • 第23题:

    单选题
    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。
    A

    9.70

    B

    4.30

    C

    2.28

    D

    11.72


    正确答案: B
    解析: 暂无解析

  • 第24题:

    单选题
    在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
    A

    4.66

    B

    7.20

    C

    9.78

    D

    12.36


    正确答案: C
    解析: 暂无解析