密度为ρ(g／cm3)、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为()。A、(2+100)ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%

题目
密度为ρ(g／cm3)、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为()。

A、(2+100)ρA%

B、2ρA%

C、2000ρA%

D、2/ρA%

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1.以下描述哪项正确？( )A、溶液的质量浓度即为溶质的质量与溶液质量的比值B、体积质量浓度是指1000ml溶液中所含溶质的质量(以mol数来表示的浓度)，用符号mol/ml表示C、体积质量浓度是指1000L液中所含溶质的质量(以mol数来表示的浓度)，用符号mol/L表示D、1L溶液中含98g硫酸，其浓度为1mol/LE、溶液的质量浓度即为溶质的质量比上溶液的体积，符号无限定

2.10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液26 g，此时溶质的质量分数为27 %。

3.今有HCl溶液,质量浓度为344.8g／L,密度ρ=1.149g／mL,则此溶液的质量分数为()。A、12.48%B、24.97%C、30%D、40%

4.质量-质量百分浓度(%)指的是A.100g溶液中所含溶质的克数B.100ml溶液中所含的溶质的毫升数C.100ml溶液中所含的溶质的克数D.100g溶液中所含溶质的毫升数E.1L溶液中所含溶质的毫升数

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  • 第1题：

    配制质量分数为20%的硫酸溶液225g,需要取质量分数为60%(密度为1.5g／cm3)的硫酸( )。

    A.45mL

    B.50mL

    C.35mL

    D.67.5mL


    参考答案：B

  • 第2题：

    将 100 g 质量分数为 95.0% 的浓硫酸缓缓加入 400 g水中, 配制成溶液, 测得此溶液的密度为 1.13 g·cm-3, 计算溶液的:（相对原子质量: S 32.0) （1) 质量分数 （2) 物质的量浓度 （3)质量摩尔浓度 （4) 硫酸和水的摩尔分数


    将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中，不得将水注入硫酸中，否则发生危险。 125g质量分数为94%的浓硫酸中含纯硫酸为： 125g×94÷100=117.5g 那么把117.5g的纯硫酸稀释成30%的硫酸溶液为： 117.5g÷30%=391.6g 稀释后的硫酸中含水为：391.6g-117.5g=274.1g 而原125g质量分数为94%的硫酸中含水为125g-117.5g=7.5g 因此所加水为：274.1-7.5=266.6g 将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中，不得将水注入硫酸中，否则发生危险；稀释后的稀硫酸中共含水为274.1g，需加水为266.6g。

  • 第3题：

    2、已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为10 g/mol, 溶质B的质量摩尔浓度为0.025 mol/g，则溶液中B的摩尔分数为（）


    略

  • 第4题：

    25℃时测得密度瓶充满水时的质量为55.0622g,密度瓶与盛满液体沥青试样质量为55.1892g，密度瓶质量为15g，沥青的相对密度和密度分别为（），25℃时水的密度为0.99098g/cm3。



    A.1.003
    B.0.994g/cm3
    C.1.008
    D.0.996g/cm3

    答案：A,B
    解析：
    相对密度=（55.1892-15）/（55.0622-15）=1.003；密度=1.003×0.99098=0.994g/cm3。

  • 第5题：

    已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为10 g/mol, 溶质B的质量摩尔浓度为0.025 mol/g，则溶液中B的摩尔分数为（）


    略

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