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  • 第1题:

    某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )。

    A.3.0

    B.5.0

    C.9.0

    D.11.0


    正确答案:D

  • 第2题:

    0.1mol/L的HA配成1L溶液,其pH=3.5,现将溶液稀释为100L后pH=______________


    (1)pH=7的纯水中加入HCl后 c(HCl)=0.001 0 molL -1 按一元强酸计算pH值:pH=3.00。(2)加酸前缓冲液的pH值 pH=pK a =4.74 加入盐酸:A - +H + =HAc C(Ac - )=0.10-0.001=0.099molL -1 c(HAc)=0.10+0.001=0.101 molL -1 pH=4.73结论:50 L纯水中加入0.050 L浓度为1.0molL -1 的HClpH值就由7.00降低为3.00;在0.10 molL -1 HAc-0.10m01L -1 NaAc缓冲溶液中加入相同量的HCl后pH值仅由4.74降低为4.73。 (1)pH=7的纯水中加入HCl后c(HCl)=0.0010molL-1按一元强酸计算pH值:pH=3.00。(2)加酸前缓冲液的pH值pH=pKa=4.74加入盐酸:A-+H+=HAcC(Ac-)=0.10-0.001=0.099molL-1c(HAc)=0.10+0.001=0.101molL-1pH=4.73结论:50L纯水中加入0.050L浓度为1.0molL-1的HCl,pH值就由7.00降低为3.00;在0.10molL-1HAc-0.10m01L-1NaAc缓冲溶液中,加入相同量的HCl后,pH值仅由4.74降低为4.73。

  • 第3题:

    0.1mol/L 弱酸HB的水溶液,其pH值为()

    A.3.0

    B.5.0

    C.9.0

    D.11.0


    4-6

  • 第4题:

    0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的碱度应用公式[OH-]=-Kb+√Kb+4cKb/2(Kb=1.3*10-3)。()

    此题为判断题(对,错)。


    参考答案:错误

  • 第5题:

    15、某弱碱的Kbθ= 1.0´10-9,则其0.1 mol×L-1水溶液的pH为()

    A.3.0

    B.5.0

    C.9.0

    D.11.0


    D