参考答案和解析
正确答案:
离子晶体; SP
更多“②在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。”相关问题
  • 第1题:

    下列叙述正确的是( )。

    A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B.原子晶体中相邻原子间只存在非极性键
    C.离子晶体中可能含有共价键
    D.金属晶体的熔点和沸点都很高

    答案:C
    解析:

  • 第2题:

    根据杂化轨道理论,原子轨道之所以要进行杂化,是因为:()

    • A、进行电子重排
    • B、增加配位的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向性

    正确答案:C

  • 第3题:

    在HgCl2分子中,Hg原子采取的杂化方式是()杂化;HgCl2分子为()分子;H2O分子中O原子采取的是()杂化,其分子的空间构型为()。


    正确答案:sp杂化;直线型;不等性sp3;V字形

  • 第4题:

    杂化轨道理论认为,由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。


    正确答案:错误

  • 第5题:

    PH3分子的空间构型为();PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。


    正确答案:三角锥型

  • 第6题:

    下列关于甲烷结构的叙述中,正确的有()。

    • A、甲烷分子为正四面体结构
    • B、甲烷分子中只有C—C键为σ键
    • C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化
    • D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键

    正确答案:A,C,D

  • 第7题:

    BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为:()

    • A、sp
    • B、sp2
    • C、sp3
    • D、不等性sp3

    正确答案:A

  • 第8题:

    原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是()。

    • A、进行电子重排
    • B、增加配对的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向

    正确答案:C

  • 第9题:

    非极性共价键分子的偶极矩为零,极性共价键分子的偶极矩不为零。


    正确答案:错误

  • 第10题:

    判断题
    杂化轨道理论认为,由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
    A

    B


    正确答案:
    解析: 暂无解析

  • 第11题:

    填空题
    ()属于原子晶体,节点间的作用力是共价键,晶体中无单独分子,整个晶体为一个大分子。

    正确答案: 金刚石
    解析: 暂无解析

  • 第12题:

    单选题
    BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为(  )。[2010年真题]
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3

    D

    不等性sp3


    正确答案: A
    解析:
    sp杂化是指由一个ns轨道和一个np轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道,每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分,sp杂化轨道间的夹角为180°,Be原子的电子层结构式1s22s2,成键时,Be原子的一个2s电子可激发到2p轨道,使Be原子的电子层结构变为1s22s12p1,与此同时,Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化,形成两个sp杂化轨道,分别与两个Cl原子的3p轨道重叠,而形成两个Be—Cl键,形成的BeCl2分子的空间结构呈直线形。

  • 第13题:

    下列说法中正确的是()。

    • A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    • B、非极性分子中一定没有极性键
    • C、离子晶体中一定没有共价键
    • D、分子晶体中一定没有离子键

    正确答案:D

  • 第14题:

    关于杂化轨道理论,下列说法错误的是()。

    • A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
    • B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
    • C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
    • D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

    正确答案:A

  • 第15题:

    N原子的价电子层结构是();在形成NH3分子时,N原子采用()杂化,形成4个杂化轨道,其中,一个杂化轨道中含有()对共价键;因此,NH3分子的空间构型为()。


    正确答案:1S22S22P3;sp3;一;正四面体

  • 第16题:

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是(),分子空间构型(),H2Se分子中Se原子采取的杂化方式(),分子空间构型()。


    正确答案:不等性SP3;三角锥型;不等性SP3;三角锥型

  • 第17题:

    BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么?它们是极性还是非极性分子?


    正确答案: BF3  SP2杂化,平面三角形,非极性分子;
    NF3  SP2不等性杂化,三角锥形,极性分子。

  • 第18题:

    钻石晶体结构中化学键类型是()。

    • A、分子键
    • B、离子键
    • C、共价键
    • D、金属键

    正确答案:C

  • 第19题:

    PCl3分子中,与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是:()

    • A、px,py,pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第20题:

    指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3


    正确答案: BBr3:sp2杂化,平面正三角形;
    SiCl4:sp3等性杂化,正四面体;
    PH3:sp3不等性杂化,三角锥形。

  • 第21题:

    单选题
    下列有关原子晶体的叙述中正确的是(  )。
    A

    原子晶体只能是单质

    B

    原子晶体中存在单个分子

    C

    原子晶体中原子之间以共价键相结合

    D

    原子晶体中不存在杂化的原子轨道


    正确答案: B
    解析:
    原子晶体包括单质和化合物(如SiC、BN)。原子间是通过共价键相互结合,不存在独立的小分子。

  • 第22题:

    单选题
    H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为(  )。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案: A
    解析:
    S原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中,有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据,其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠,形成2个S—H σ键。

  • 第23题:

    单选题
    CO2分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是(  )。
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3等性杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案: D
    解析:
    CO2分子的构型为直线形,C原子的外层电子2s22p2在成键时经激发并发生sp杂化,形成2个sp杂化轨道。另两个未参与杂化的2p轨道仍保持原状,并与sp轨道相垂直。