将下列各组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，则沉淀消失并有气泡产生，然后滴入AgN03溶液，又生成白色沉淀．则这组物质是（　　）

题目
将下列各组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，则沉淀消失并有气泡产生，然后滴入AgN03溶液，又生成白色沉淀．则这组物质是（　　）

相似考题

1.药物的碳酸钠溶液中加入过量的硝酸银溶液，可生成白色的沉淀（ ）。

2.其甲醇溶液中加入硝酸银试液后，则生成白色沉淀

3.(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量ＮaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）．则金属M为______;检测M+的方法是_____（用离子方程式表达）。

4.某溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3·H2O，又有白色沉淀生成。再滤去沉淀，并在滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，则原溶液只可能含有的离子组是( )。A.Ca2+、Al3+、Ag+、B.Al3+、Ag+、Ba2+ 、C.Ag+、Mg2+、Ca2+、D.Ag+、Ba2+ 、Mg2+

更多“将下列各组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，则沉淀消失并有气泡产生，然后滴入AgN03溶液，又生成白色沉淀．则这组物质是（　　）”相关问题

  • 第1题：

    由两种物质组成的固体混合物，放入水中有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3，沉淀消失并有气泡产生，再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成．该组物质是（　　）

    A.Na2CO3和Al（OH）3
    B.K3PO4和CaCl2
    C.MgCl2和K2CO3
    D.K2SO4和BaCl2

    答案：C
    解析：

    （2）“再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成．”首先在此之前已加入过量稀HNO3，所以再加AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这说明原混合物中应含有Cl－．所以A选项被排除，只有C选项符合要求．
    C选项中的MgCl2与K2CO3反应，生成的KCl留在溶液中，所以加入AgNO3发生如下反应：

  • 第2题：

    某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。


    答案：
    解析：
    Ba2＋、Cl－；
    Fe3＋、Cu2＋、CO32-；
    NO3-
    溶液为无色透明，故一定不存在Fe3＋、Cu2＋，因为Fe3＋为红褐色，Cu2＋为蓝色；通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀又消失，故推测一定存在Ba2＋；生成的沉淀为碳酸钡白色沉淀，故溶液中一定没有CO32-；向溶液中滴入少量硝酸银，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶解，可推测出一定存在Cl－，生成白色沉淀为氯化银。

  • 第3题：

    判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水，稀HAc与NaOH溶液，而易溶于热HCl中，生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐变成土黄色溶液C。溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中生成无色溶液E。E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往G中加入锌粉，则生成红色沉淀H，H不溶于稀酸和稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I。往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J。如将J过滤，取出后强热，又生成原来的化合物A。


    正确答案: A.CuO
    B.CuCl2
    C.H[CuCl2]
    D.CuCl
    E.[Cu（NH3）2]+
    F.[Cu（NH3）4]2+
    G.[Cu（CN）4]2-
    H.Cu
    I.Cu（NO3）2
    J.Cu（OH）2

  • 第4题：

    现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质？


    正确答案:A：FeSO4·7H2O

  • 第5题：

    在氯化汞溶液中，通入气体A，产生白色沉淀B，将B过滤，在所得滤液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀C，其不溶于硝酸，将白色沉淀B转入氯化钠溶液产生黑色沉淀D.将D在空气中加热转化为红色固体物质E.判断A，B，C，D，E各为何物。


    正确答案:A.SO2
    B.Hg2Cl2
    C.BaSO4
    D.Hg
    E.HgO

  • 第6题：

    有两种物质混合而成的白色固体，其焰色反应应为黄色，取少量于试管中，用水溶解，加入盐酸有气泡生成，逸出的气体有臭鸡蛋味，然后加入过量的盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，试问混合物的组成为什么？并写出有关反应方程式


    正确答案:组成为：Na2S，Na2SO4
    Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  • 第7题：

    一种白色混合物，加水部分溶解为氯化物溶液A，不溶部分B仍为白色.往A中滴加SnCl2先产生白色沉淀C，而后产生灰黑色沉淀D，往A溶液中加入氨水生成白色沉淀E，而往不溶物B中，加入氨水则B溶解为无色溶液F，再加入硝酸而B重现.A，B，C，D，E，F各为何物。


    正确答案:A.HgCl2
    B.AgCl
    C.Hg2Cl2
    D.Hg
    E.HgNH2Cl
    F.Ag（NH3）2+

  • 第8题：

    在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为（），其有关离子反应式（），（），（），（）。


    正确答案:AgNO3；Ag++Cl-=AgCl；AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-；[Ag（NH3）2]++Br-=AgBr2+NH3；AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-+Br-

  • 第9题：

    在铝酸盐溶液中加入足量的氢氧化钠固体则（）

    • A、生成白色沉淀
    • B、有气体放出
    • C、先生成白色沉淀，而后沉淀消失
    • D、生成白色沉淀，并放出气体

    正确答案:D

  • 第10题：

    问答题
    有一块合金，由三种成分组成，其中一种可用来制照明弹．将此合金进行如下处理：　 （1）将合金放入热的氢氧化钠溶液中，合金部分溶解并产生气体．过滤，得到溶液A，不溶物B；　 （2）向A中加入适量盐酸，有白色沉淀生成，继续加入盐酸，白色沉淀减少但不完全消失，过滤得到溶液C，不溶物D；　 （3）向C中加入过量氨水，有白色沉淀E生成，E不溶于氨水，但能溶于烧碱溶液；　 （4）B可溶于盐酸，生成溶液F，并放出无色气体，向F中加入氨水，生成白色沉淀G，G不溶于氨水，也不溶于烧碱溶液．　 根椐以上事实，判断此合金的三种成分是什么？A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？

    正确答案： 合金三种成分中,一种可用来制照明弹,大概推知含镁.合金放入热的氢氧化钠溶液中,合金部分溶解并产生气体,则可推知可能含Al、Si,这两者在浓NaOH溶液中都能放出H2.再综合(1)、(2)、(3)、(4)各种现象,结合中学所学金属的知识知此合的成分为镁、铝、硅,A为NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液,B为金属镁,依次可推知C为AlCl3,D为H2SiO3,E为Al(OH)3,F为MgCl2,G为Mg(OH)2.
    因此此合金的成分为镁、铝、硅;A、B、C、D、E、F、G分别为NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液、Mg、AlCl3、Al(OH)3、H2SiO3、MgCl2、Mg(OH)2.
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    将下列某组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀HNO3，则沉淀消失并有气泡产生，然后滴入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，这组物质是（　　）．
    A

    Na3CO3和KCl

    B

    KNO3和CaCl2

    C

    Na2CO3和Ba（OH）2

    D

    MgCl2和K2CO3


    正确答案： D
    解析：
    MgCl2与K2CO3反应生成MgCO3白色沉淀，MgCO3遇硝酸沉淀溶解并生成CO2气体．再滴入AgNO3溶液，则Ag＋与原溶液中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀．

  • 第12题：

    填空题
    有一包固体粉末，由下列物质中若干种均匀混合而成：Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀．过滤后将沉淀洗涤、烘干，称重质量为m克；（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）把滤液分成三等份，第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象：第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，烘干，称重质量为m克．试判断此白色粉末由____混合而成，它们的物质的量之比为____．

    正确答案： Ba(NO3)2和CuSO4,1:4
    解析：
    含Cu2＋的溶液颜色为蓝色，粉末溶于水后得到蓝色溶液，则粉末中有CuSO4；既然含有CuSO4，则必然不含Na2S，否则两者之间会反应生成黑褐色沉淀CuS，由（2）知，粉末中不含有CaCO3；滤液加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则溶液中不含有BaCl2；滤液加入稀H2SO4，无明显现象，说明沉淀过滤后，溶液中已经不含有Ba2+；由于粉末溶于水后得白色沉淀，则粉末中含有Ba(NO3)2．滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中仍然含有SO42－，CuSO4是过量的，反应方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2，刚开始溶于水时产生白色沉淀BaSO4为m克，则各自消耗Ba(NO3)2和CuSO4一份，过滤后剩余的滤液分成三等份，其中一份加入过量Ba(NO3)2溶液，仍然有白色沉淀为m克，则滤液中含CuSO4三份，故Ba(NO3)2和CuSO4的物质的量之比为1:4．

  • 第13题：


    （1）往两种溶液中分别加入盐酸，A溶液不反应，B溶液产生无色无味气体．
    （2）往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，B溶液与NaOH不反应．
    （3）往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀．再分别加入稀HNO3，A中沉淀不消失，B中沉淀消失．由此可知，A的化学式为____________，B的化学式为____________．


    答案：
    解析：
    Al2（SO4）3 Na2CO3 【解题指要】 解答此类题目，应熟知各种离子的鉴别反应及反应的特殊现象．另外，分析时应全面照顾，不要漏掉条件．
    （1）加入盐酸，B溶液产生无色无味气体．在给出的6种离子中只



    即B一定是碳酸盐.
    （2）加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，显然这是Al3+的特征反应．其反应方程式为

    即A中一定含有Al3+，是铝盐．
    （3）向A、B溶液中分别加入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成．再分别加入稀HNO3，A中沉淀


  • 第14题：

    向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）


    答案：B
    解析：

  • 第15题：

    某黄色固体，不溶于水，而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液，冷却后析出白色沉淀，加热后白色沉淀又消失，此物质是什么？写出方程式


    正确答案: 此固体为PbCrO4（黄）
    2PbCrO4+4HCl==2PbCl2+H2Cr2O7+H2O（稀）
    PbCl2不溶于冷水溶于热水

  • 第16题：

    有一种铝盐是白色晶体，溶于水，溶液混浊，滴加少量盐酸混浊消失，在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A，此沉淀不溶于稀硝酸；过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加过量NaOH，白色沉淀消失形成澄清溶液B，由此推断白色晶体是（），沉淀A是（）


    正确答案:AlCl3；AgCl

  • 第17题：

    有一黄色固体A加热至400℃以上逐渐变为红色.黑色固体最后由无色气体B和液态C生成.将C溶于过量稀热硝酸生成无色溶液D，向D中逐滴入稀氨水产生白色沉淀E.向D中逐滴入SnCl2先产生白色沉淀F，而后又产生灰色沉淀C.判断A，B，C，B，E，F各为何物.用化学式表示


    正确答案:A.HgO
    B.O2
    C.Hg
    D.Hg（NO3）2
    E.HgNH2Cl
    F.Hg2Cl2

  • 第18题：

    向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，在过滤后又向溶液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是（）（）（）


    正确答案:Ag＋；Al3＋；Ba2＋

  • 第19题：

    在一种蓝色溶液A中，加入NaOH（80--90℃）产生黑色沉淀B，加入BaCl2溶液产生白色沉淀C，并加酸不溶解.在A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D，氨水过量时，沉淀消失生成深蓝色溶液E，将E溶液加醋酸酸化后分成两份，分别与黄血盐和KI作用，分别生成红棕色沉淀F和灰紫色沉淀G.判断A.B.C.D.E.F.G各为何物（用化学式表示）


    正确答案:A.CuSO4
    B.CuO
    C.BaSO4
    D.Cu2（OH）2SO4
    E.Cu（NH3）42+
    F.Cu2[Fe（CN）6]
    G.CuI+I2

  • 第20题：

    有一种固体可能含有AgNO3，CuS、ZnCl2、KMnO4、K2SO4。固体加入水中，并用几滴盐酸酸化，有白色沉淀A生成，滤液B是无色的。白色沉淀A能溶于氨水。滤液B分成两份：一份加入少量NaOH时有白色沉淀生成，再加入过量NaOH时，沉淀溶解；另一份加入少量氨水时有白色沉淀生成，再加入过量氨水时，沉淀也溶解。根据上述实验现象，指出哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。


    正确答案:肯定存在的：AgNO3、ZnCl2
    肯定不存在的：KMnO4、CuS
    可能存在的：K2SO4

  • 第21题：

    单选题
    将两种溶液混合，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，则沉淀消失并有气体生成，加入硫酸，又有白色沉淀生成，这两种溶液是（　　）．
    A

    CuCl2和Na2CO3

    B

    MgCl2和Na2CO3

    C

    CaCl2和Na2CO3

    D

    BaCl2和Na2CO3


    正确答案： D
    解析：
    A项，CuCl2和Na2CO3反应生成CuCO3，CuCO3遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的混合物，为蓝色沉淀；B项，Mg2＋与硫酸不产生沉淀；C项，生成的CaSO4微溶于水，不是白色沉淀；D项，两种溶液混合，生成BaCO3沉淀，溶解于稀硝酸产生CO2气体，最后加入稀硫酸生成白色沉淀BaSO4．故选D．

  • 第22题：

    单选题
    将一组物质放入水中，生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体生成然后滴入硝酸银溶液又生成白色沉淀，该组物质是（　　）．
    A

    AgNO3和NaCl

    B

    CaCl2和K2CO3

    C

    Na2CO3和Ba（OH）2

    D

    BaCl2和Na2SO4


    正确答案： B
    解析：
    AD两项，根据“生成白色沉淀，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体生成”可知，该组物质中必有碳酸盐；C项，根据“滴入硝酸银溶液，又生成白色沉淀”可知，该组物质中心有氯化物．

  • 第23题：

    填空题
    4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下：　　（1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解．　　（2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性．　　（3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色．　　（4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解．　　根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．

    正确答案： CaCO3,NH4Cl,Na2SO3,Al2(SO4)3
    解析：
    从实验（4）可首先判断出D是Al2（SO4）3．因为其阳离子表现出两性，所以阳离子是Al3＋．其阴离子生成钡盐白色沉淀，又不溶于稀HNO3，必为SO42－；
    再看实验（1），A化合物不溶于水．因钠盐、铵盐都易溶于水，所以A必是钙盐．因CaCl2溶于水，故只可能是CaSO3，CaSO4或CaCO3．根据实验（3），知道C是亚硫酸盐（因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO2；因由（4）排除了CaSO4），从而可以断定A是CaCO3而不是CaSO4或CaSO3．
    从实验（2）可知B溶于水，水解后溶液呈酸性，B必为强酸弱碱盐．剩下的离子的组合中只有 NH4Cl符合此条件，故B为NH4Cl．最后，C就是Na2SO3．

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