由两种物质组成的固体混合物,放入水中有白色沉淀生成,加入过量稀HNO3,沉淀消失并有气泡产生,再加入AgNO3溶液,又有白色沉淀生成.该组物质是(  )A.Na2CO3和Al(OH)3 B.K3PO4和CaCl2 C.MgCl2和K2CO3 D.K2SO4和BaCl2

题目
由两种物质组成的固体混合物,放入水中有白色沉淀生成,加入过量稀HNO3,沉淀消失并有气泡产生,再加入AgNO3溶液,又有白色沉淀生成.该组物质是(  )

A.Na2CO3和Al(OH)3
B.K3PO4和CaCl2
C.MgCl2和K2CO3
D.K2SO4和BaCl2

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  • 第1题:

    将下列各组物质放入水中,生成白色沉淀,加入过量稀硝酸,则沉淀消失并有气泡产生,然后滴入AgN03溶液,又生成白色沉淀.则这组物质是(  )


    答案:A
    解析:

  • 第2题:

    判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C。溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E。E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I。往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J。如将J过滤,取出后强热,又生成原来的化合物A。


    正确答案: A.CuO
    B.CuCl2
    C.H[CuCl2]
    D.CuCl
    E.[Cu(NH32]+
    F.[Cu(NH34]2+
    G.[Cu(CN)4]2-
    H.Cu
    I.Cu(NO32
    J.Cu(OH)2

  • 第3题:

    有一种白色固体,可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判别白色固体的组成。 (1)将白色固体溶于水得到无色溶液; (2)向此溶液加入少量的稀H2SO4后,溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝; (3)向蓝色溶液加入NaOH到碱性后,蓝色消失而白色并未消失。


    正确答案:白色固体的组成为:CaI2,KIO3的混合物

  • 第4题:

    有一种铝盐是白色晶体,溶于水,溶液混浊,滴加少量盐酸混浊消失,在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A,此沉淀不溶于稀硝酸;过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,继续滴加过量NaOH,白色沉淀消失形成澄清溶液B,由此推断白色晶体是(),沉淀A是()


    正确答案:AlCl3;AgCl

  • 第5题:

    以AgNO3滴定CN-,当加入28.72mL0.0100mol·L-1的AgNO3溶液时刚刚出现沉淀,此沉淀是什么?加入过量CN-银生成什么物质态?问原样中含NaCN多少克


    正确答案:AgCN以[Ag(CN)2]-存在
    Ag++2CN-==〔Ag(CN)2-
    2.9×10-4 2×2.9×10-14
    Ag+:28.72×0.0100/1000=2.9×10-4mol;NaCN分子量49
    原样中含NaCN:2×2.9×10-4×49=0.0284g

  • 第6题:

    检验烧碱中含纯碱的最佳方法是()

    • A、加热有气体生成;
    • B、焰色反应为黄色火焰;
    • C、加入CaCL2溶液有白色沉淀生成;
    • D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。

    正确答案:C

  • 第7题:

    某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液,也能溶于氨水。A溶液中通入H2S,有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO32溶液,无沉淀产生,而加入AgNO3溶液则有白色沉淀D生成,D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质.


    正确答案:A.CuCl2
    B.Cu(OH)2
    C.CuS
    D.AgCl

  • 第8题:

    在铝酸盐溶液中加入足量的氢氧化钠固体则()

    • A、生成白色沉淀
    • B、有气体放出
    • C、先生成白色沉淀,而后沉淀消失
    • D、生成白色沉淀,并放出气体

    正确答案:D

  • 第9题:

    单选题
    将两种溶液混合,有白色沉淀产生,加入稀硝酸,则沉淀消失并有气体生成,加入硫酸,又有白色沉淀生成,这两种溶液是(  ).
    A

    CuCl2和Na2CO3

    B

    MgCl2和Na2CO3

    C

    CaCl2和Na2CO3

    D

    BaCl2和Na2CO3


    正确答案: D
    解析:
    A项,CuCl2和Na2CO3反应生成CuCO3,CuCO3遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的混合物,为蓝色沉淀;B项,Mg2与硫酸不产生沉淀;C项,生成的CaSO4微溶于水,不是白色沉淀;D项,两种溶液混合,生成BaCO3沉淀,溶解于稀硝酸产生CO2气体,最后加入稀硫酸生成白色沉淀BaSO4.故选D.

  • 第10题:

    填空题
    4种正盐A、B、C、D,它们由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-和CO32-8种离子组成,鉴别步骤及实验现象如下:  (1)取少量A放入试管中,然后加入水,A不溶解.  (2)取少量B放入试管中,然后加入水,B全部溶解,其水溶液呈酸性.  (3)取少量C放入试管中,然后加入盐酸并加热,反应产生的气体使品红溶液褪色.  (4)取少量D放入试管中,然后加入适量稀NaOH溶液,生成白色沉淀;继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解.另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中,生成白色沉淀,加入稀HNO3,沉淀不溶解.  根据以上实验现象,可判断A为____,B为____,C为____,D为____.

    正确答案: CaCO3,NH4Cl,Na2SO3,Al2(SO4)3
    解析:
    从实验(4)可首先判断出D是Al2(SO43.因为其阳离子表现出两性,所以阳离子是Al3.其阴离子生成钡盐白色沉淀,又不溶于稀HNO3,必为SO42
    再看实验(1),A化合物不溶于水.因钠盐、铵盐都易溶于水,所以A必是钙盐.因CaCl2溶于水,故只可能是CaSO3CaSO4或CaCO3.根据实验(3),知道C是亚硫酸盐(因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO2;因由(4)排除了CaSO4),从而可以断定A是CaCO3而不是CaSO4或CaSO3
    从实验(2)可知B溶于水,水解后溶液呈酸性,B必为强酸弱碱盐.剩下的离子的组合中只有 NH4Cl符合此条件,故B为NH4Cl.最后,C就是Na2SO3

  • 第11题:

    填空题
    有一瓶溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,实验步骤及现象如下:  (1)取少许溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃,观察不到浅紫色.  (2)取少许溶液加入NaOH溶液并加热,不产生刺激性气体.  (3)取少许溶液盛于试管中,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,白色沉淀全部溶解,继续加入HNO3至溶液呈酸性,并加热,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.  根据以上实验,可以判断,这瓶溶液中肯定含有____;肯定不含有____.

    正确答案: Na+、Cl-、CO32-,NH4+、K+、SO42-
    解析:
    (1)从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na,不含有K
    (2)从加入少许NaOH溶液加热不产生刺激性气体,可断定这瓶溶液中不含有NH4
    (3)加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3,再加入稀硝酸,沉淀全部溶解,则可以断定溶液中不含有SO42(因BaSO4不溶于稀硝酸),含有CO32,加入稀HNO3后再加入AgNO3,生成不溶于稀HNO3的AgCl,可以断定溶液中含有Cl

  • 第12题:

    填空题
    有一包固体粉末,由下列物质中若干种均匀混合而成:Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2,有关实验过程及记录如下:(1)将粉末溶于水,得到蓝色溶液和白色沉淀.过滤后将沉淀洗涤、烘干,称重质量为m克;(2)向滤出的沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;(3)把滤液分成三等份,第一份加稀HNO3和AgNO3溶液,无白色沉淀生成;第二份加入稀H2SO4,无明显现象:第三份加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,把沉淀滤出后洗涤,烘干,称重质量为m克.试判断此白色粉末由____混合而成,它们的物质的量之比为____.

    正确答案: Ba(NO3)2和CuSO4,1:4
    解析:
    含Cu2的溶液颜色为蓝色,粉末溶于水后得到蓝色溶液,则粉末中有CuSO4;既然含有CuSO4,则必然不含Na2S,否则两者之间会反应生成黑褐色沉淀CuS,由(2)知,粉末中不含有CaCO3;滤液加稀HNO3和AgNO3溶液,无白色沉淀生成,则溶液中不含有BaCl2;滤液加入稀H2SO4,无明显现象,说明沉淀过滤后,溶液中已经不含有Ba2+;由于粉末溶于水后得白色沉淀,则粉末中含有Ba(NO3)2.滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,说明溶液中仍然含有SO42,CuSO4是过量的,反应方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2,刚开始溶于水时产生白色沉淀BaSO4为m克,则各自消耗Ba(NO3)2和CuSO4一份,过滤后剩余的滤液分成三等份,其中一份加入过量Ba(NO3)2溶液,仍然有白色沉淀为m克,则滤液中含CuSO4三份,故Ba(NO3)2和CuSO4的物质的量之比为1:4.

  • 第13题:

    向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性).又有白色沉淀生成:再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是()


    答案:B
    解析:

  • 第14题:

    某黄色固体,不溶于水,而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液,冷却后析出白色沉淀,加热后白色沉淀又消失,此物质是什么?写出方程式


    正确答案: 此固体为PbCrO4(黄)
    2PbCrO4+4HCl==2PbCl2+H2Cr2O7+H2O(稀)
    PbCl2不溶于冷水溶于热水

  • 第15题:

    现有一种含结晶水的淡绿色晶体,将其配成溶液,若加入BaCl2溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀;若加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸,此红综色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质?


    正确答案:A:FeSO4·7H2O

  • 第16题:

    有三种钾盐组成的混合物,取少量溶于水分成两份,一份加入盐酸,有气泡生成,再加入盐酸至无气泡产生,然后加入BaCl2有白色沉淀,另一份加入过量的BaCl2微热,有白色沉淀,滤液加入少量盐酸有气泡产生,该气体能使Pb(AC)2试纸变黑,沉淀加入少量的盐酸也有气泡产生,且有刺激性气味并能使品红试纸褪色,问该混合物的组成?写出反应方程式


    正确答案:K2S,K2SO3,K2SO4
    K2S+2HCl=H2S↑+2KCl
    K2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2KCl
    K2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2KCl
    K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

  • 第17题:

    有两种物质混合而成的白色固体,其焰色反应应为黄色,取少量于试管中,用水溶解,加入盐酸有气泡生成,逸出的气体有臭鸡蛋味,然后加入过量的盐酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,试问混合物的组成为什么?并写出有关反应方程式


    正确答案:组成为:Na2S,Na2SO4
    Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  • 第18题:

    向某溶液中加入过量盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,在过滤后又向溶液中加入Na2CO3溶液,再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是()()()


    正确答案:Ag;Al3+;Ba2+

  • 第19题:

    有一种固体可能含有AgNO3,CuS、ZnCl2、KMnO4、K2SO4。固体加入水中,并用几滴盐酸酸化,有白色沉淀A生成,滤液B是无色的。白色沉淀A能溶于氨水。滤液B分成两份:一份加入少量NaOH时有白色沉淀生成,再加入过量NaOH时,沉淀溶解;另一份加入少量氨水时有白色沉淀生成,再加入过量氨水时,沉淀也溶解。根据上述实验现象,指出哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,哪些物质可能存在。


    正确答案:肯定存在的:AgNO3、ZnCl2
    肯定不存在的:KMnO4、CuS
    可能存在的:K2SO4

  • 第20题:

    单选题
    往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀,再加入NaOH溶液,沉淀消失,该金属是(  ).
    A

    Mg

    B

    Ag

    C

    Al

    D

    Fe


    正确答案: D
    解析:
    由于该金属溶于酸形成的酸式盐与氢氧化钠反应生成白色沉淀,且该白色沉淀能继续与氢氧化钠反应,并生成可溶物质,可以断定该金属为铝.

  • 第21题:

    单选题
    将下列某组物质放入水中,生成白色沉淀,加入过量稀HNO3,则沉淀消失并有气泡产生,然后滴入AgNO3溶液,又生成白色沉淀,这组物质是(  ).
    A

    Na3CO3和KCl

    B

    KNO3和CaCl2

    C

    Na2CO3和Ba(OH)2

    D

    MgCl2和K2CO3


    正确答案: A
    解析:
    MgCl2与K2CO3反应生成MgCO3白色沉淀,MgCO3遇硝酸沉淀溶解并生成CO2气体.再滴入AgNO3溶液,则Ag与原溶液中的Cl反应生成AgCl白色沉淀.

  • 第22题:

    问答题
    有一块合金,由三种成分组成,其中一种可用来制照明弹.将此合金进行如下处理:  (1)将合金放入热的氢氧化钠溶液中,合金部分溶解并产生气体.过滤,得到溶液A,不溶物B;  (2)向A中加入适量盐酸,有白色沉淀生成,继续加入盐酸,白色沉淀减少但不完全消失,过滤得到溶液C,不溶物D;  (3)向C中加入过量氨水,有白色沉淀E生成,E不溶于氨水,但能溶于烧碱溶液;  (4)B可溶于盐酸,生成溶液F,并放出无色气体,向F中加入氨水,生成白色沉淀G,G不溶于氨水,也不溶于烧碱溶液.  根椐以上事实,判断此合金的三种成分是什么?A、B、C、D、E、F、G各是什么物质?

    正确答案: 合金三种成分中,一种可用来制照明弹,大概推知含镁.合金放入热的氢氧化钠溶液中,合金部分溶解并产生气体,则可推知可能含Al、Si,这两者在浓NaOH溶液中都能放出H2.再综合(1)、(2)、(3)、(4)各种现象,结合中学所学金属的知识知此合的成分为镁、铝、硅,A为NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液,B为金属镁,依次可推知C为AlCl3,D为H2SiO3,E为Al(OH)3,F为MgCl2,G为Mg(OH)2.
    因此此合金的成分为镁、铝、硅;A、B、C、D、E、F、G分别为NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液、Mg、AlCl3、Al(OH)3、H2SiO3、MgCl2、Mg(OH)2.
    解析: 暂无解析

  • 第23题:

    单选题
    将一组物质放入水中,生成白色沉淀,加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体生成然后滴入硝酸银溶液又生成白色沉淀,该组物质是(  ).
    A

    AgNO3和NaCl

    B

    CaCl2和K2CO3

    C

    Na2CO3和Ba(OH)2

    D

    BaCl2和Na2SO4


    正确答案: B
    解析:
    AD两项,根据“生成白色沉淀,加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体生成”可知,该组物质中必有碳酸盐;C项,根据“滴入硝酸银溶液,又生成白色沉淀”可知,该组物质中心有氯化物.