1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；‚等温可逆膨胀；ƒ在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
题目
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
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第1题：
1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有（）是正确的。答案：C解析： -
第2题：
一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2 ，则（）
- A、V1>V2
- B、V1<V2
- C、V1=V2
- D、不确定
正确答案:A -
第3题：
一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2（）
- A、V1
- B、
V1=V2 - C、V1＞V2
- D、无法确定
正确答案:C -
第4题：
在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。
正确答案: 因为在恒温浴中进行，理想气体的ΔU=ΔH=0
Q.-W=-3.5kJ
设计一个始、终态相同的可逆过程，ΔS=QR/T=nRln10=38.3J·K-1
ΔG=ΔA=-TΔS=-11.41kJ -
第5题：
始态完全相同（p1，V1，T1）的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压（p0）膨胀。当膨胀相同体积之后，下述哪一种说法正确？（）
- A、范德华气体的热力学能减少量比理想气体多
- B、范德华气体的终态温度比理想气体低
- C、范德华气体所做的功比理想气体少
- D、范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
正确答案:B -
第6题：
任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到体积相同的终态，终态压力相同吗？
正确答案:不同。膨胀到相同体积时，绝热可逆与绝热不可逆的终态温度和压力不同。 -
第7题：
理想气体从同一始态（p1、V1、T1）出发，分别经恒温可逆膨胀（T）、绝热可逆膨胀（i）到终态体积为V时，体系所做功的绝对值比较：（）
- A、WT > Wi
- B、WT < Wi
- C、WT = Wi
- D、无确定关系
正确答案:A -
第8题：
从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？
正确答案:两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 -
第9题：
1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983J，则终态压力为（）
- A、30396Pa
- B、20295Pa
- C、5066Pa
正确答案:A -
第10题：
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积相比（）。
- A、前者大于后者
- B、前者小于后者
- C、二者没一定关系
- D、二者相等
正确答案:A -
第11题：
理想气体从相同的始态出发分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀（）
- A、能达到相同的终态
- B、能达到相同的终温
- C、能达到相同的末态熵值
- D、以上说法都不对
正确答案:D -
第12题：
1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。（1）可逆膨胀到末态压力50kPa；（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。
正确答案: （1）Q=1.729kJ，△S=5.763J·K-1，△Siso=0；
（2）Q=1.247kJ，△S=5.763J·K-1，△Siso=1.606J·K-1；
（3）Q=0kJ，△S=5.763J·K-1，△Siso=5.763J·K-1； -
第13题：
当系统发生下列变化时，哪一种变化的△G为零（）
- A、理想气体向真空自由膨胀；
- B、理想气体的绝热可逆膨胀；
- C、理想气体的等温可逆膨胀；
- D、水在正常沸点下变成蒸汽
正确答案:D -
第14题：
在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm3的N2（g）和200 kPa，1 dm3的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（）。
- A、100kPa
- B、150kPa
- C、200kPa
- D、300kPa
正确答案:C -
第15题：
理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆＞T不可逆。（）
正确答案:错误 -
第16题：
1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不可逆绝热膨胀（II）至相同终态温度，则ΔUI（）ΔUII，ΔSI（）ΔSII。
正确答案:=；< -
第17题：
下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中（）
- A、只有对于体系压力始终恒定不变的过程， 才有ΔH＝Qp
- B、对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Qp的关系
正确答案:A -
第18题：
nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
正确答案:错误 -
第19题：
系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功（）绝热可逆膨胀做的功。
正确答案:> -
第20题：
1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
正确答案: ΔU＝ΔH＝０
Ｐ＝nRT/V=（1*8.31*298）/（40/1000）=61.94KPa
W=-61.94*（40-15）=-1548.5J
Q=-W=1548.5J -
第21题：
理想气体向真空膨胀是恒温过程，它的ΔS可通过设计一个在相同的始态和终态下的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么它的ΔS是否也可通过设计一个在相同的始态和终态下的绝热可逆过程来计算呢？
正确答案:不可以。因为理想气体向真空膨胀是绝热不可逆过程，它与绝热可逆膨胀不可能达到同一终态。这是因为理想气体向真空膨胀时温度不变，而绝热可逆膨胀时对外做功消耗内能从而温度下降。 -
第22题：
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是（）
- A、前者大于后者
- B、前者小于后者
- C、二者没有关系
- D、二者相等
正确答案:A -
第23题：
始态为T1=300K，p1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q，△S。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。
正确答案: （1）Q=1.729kJ，△S=5.76J·K-1；
（2）Q1=－3.118kJ，△S1=－14.41J·K-1；Q2=4.365kJ，△S2=－20.17J·K-1；Q=1.247kJ，△S=－5.76J·K-1；
（3）Q1=0，△S1=0；Q=Q2=0.224kJ，△S=△S2=5.76J·K-1； -
第24题：
始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的W，△U，△H及△S。
正确答案: W=△U=－2.395kJ；△H=－3.991kJ；△S=10.73J·K-1
