参考答案和解析
正确答案:C
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  • 第1题:

    在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?

    A. sp3杂化
    B. sp杂化
    C.sp2杂化
    D.sp3不等性杂化

    答案:D
    解析:
    提示:考查如何判断中心原子的杂化类型。

  • 第2题:

    按照量子力学原理,以及共价键的成键原则,阐述原子轨道组合成分子轨道的原则?


    正确答案: ⑴能量近似原则:只有能量相近(包括相等、相同)的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则:因为形成共价键时,只有轨道最大限度的重叠,才可以使体系的能量降低最多,体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则:原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合,按照共价键的成键原则,必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键,所以,轨道的组合必须对称性允许。

  • 第3题:

    关于原子轨道的说法正确的是()

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
    • D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第4题:

    凡是配位数为4的分子,其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第5题:

    BF3分子使用()杂化轨道成键,所以分子构型为();而NF3分子使用()杂化轨道成键,所以分子构型是()。


    正确答案:sp2;三角形;不等性sp3;三角锥形

  • 第6题:

    原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是()

    • A、保持共价键的方向性;
    • B、进行电子重排
    • C、增加成键能力;
    • D、使不能成键的原子轨道能够成键.

    正确答案:C

  • 第7题:

    R1、R2两电阻并联,R1上的分流I=()。

    • A、V/R<sub>1</sub>
    • B、V/R<sub>2</sub>
    • C、V/R<sub>1</sub>+R<sub>2</sub>

    正确答案:A

  • 第8题:

    分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型(σ键或π键)。 (1)HCN中三个原子在一条直线上; (2)H2S中三个原子不在一条直线上。


    正确答案: (1)是sp杂化,σ键和π键
    (2)是sp3杂化,σ键

  • 第9题:

    单选题
    用HCl滴定NaOH和Na2CO3混合液,首先加入用酚酞指示剂,消耗HCl体积V1,之后用甲基橙指示剂,消耗HCl体积V2,则V1和V2的关系是:
    A

    V<sub>1</sub>>V<sub>2 </sub>                           </p>

    B

    V<sub>1</sub><V<sub>2</sub>                            </p>

    C

    V<sub>1</sub>=V<sub>2</sub>                            </p>

    D

    不能确定


    正确答案: B
    解析:

  • 第10题:

    单选题
    下列分子中,中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是(  )。
    A

    XeF2

    B

    ClF3

    C

    SF4

    D

    IF5


    正确答案: B
    解析:
    I原子的最外层电子排布为5s25p5,IF5中心原子I采用的是sp3d2杂化轨道类型与5个F原子成键。

  • 第11题:

    单选题
    A

    <p>I<sub>2</sub>=I<sub>3</sub></p>

    B

    <p>I<sub>2</sub>=4I<sub>3</sub></p>

    C

    <p>I<sub>2</sub>=2I<sub>3</sub></p>

    D

    <p>I<sub>3</sub>=4I<sub>2</sub></p>


    正确答案: D
    解析:

  • 第12题:

    填空题
    水是食品的重要组成成成分,其H2O分子中氧原子的()个价电子参与杂化,形成()个()杂化轨道,分子有()体构型,两个H-O键之间的夹角为()。

    正确答案: SP3,109,5°
    解析: 暂无解析

  • 第13题:

    在下列物质的分子中,中心原子采用sp杂化轨道成键,分子空间构型是直线型的是( )。

    A.
    B.
    C.
    D.

    答案:A
    解析:
    见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。

  • 第14题:

    H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键()

    • A、sp
    • B、sp2
    • C、sp3
    • D、dsp2(sp2d)

    正确答案:C

  • 第15题:

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第16题:

    按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。


    正确答案:V字型

  • 第17题:

    水是食品的重要组成成成分,其H2O分子中氧原子的()个价电子参与杂化,形成()个()杂化轨道,分子有()体构型,两个H-O键之间的夹角为()。


    正确答案:SP3;109;5°

  • 第18题:

    在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?()

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第19题:

    PCl3分子中,与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是:()

    • A、px,py,pz
    • B、三个sp杂化轨道
    • C、三个sp2杂化轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第20题:

    单选题
    变直径圆管流,细断面直径d1,粗断面直径d2=2d1,粗细断面雷诺数的关系是(    )。
    A

    <p>Re<sub>1</sub>=0.5Re<sub>2</sub></p>

    B

    <p>Re<sub>1</sub>=Re<sub>2</sub></p>

    C

    <p>Re<sub>1</sub>=1.5Re<sub>2</sub></p>

    D

    <p>Re<sub>1</sub>=2Re<sub>2</sub>         </p>


    正确答案: D
    解析: 暂无解析

  • 第21题:

    问答题
    按照量子力学原理,以及共价键的成键原则,阐述原子轨道组合成分子轨道的原则?

    正确答案: ⑴能量近似原则:只有能量相近(包括相等、相同)的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则:因为形成共价键时,只有轨道最大限度的重叠,才可以使体系的能量降低最多,体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则:原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合,按照共价键的成键原则,必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键,所以,轨道的组合必须对称性允许。
    解析: 暂无解析

  • 第22题:

    单选题
    酶促反应速度(v)达到最大反应速度(Vmax)的80%时,底物浓度[S]为
    A

    <p>1K<sub>m</sub></p>

    B

    <p>2K<sub>m</sub></p>

    C

    <p>3K<sub>m</sub></p>

    D

    <p>4K<sub>m</sub></p>

    E

    <p>5K<sub>m</sub></p>


    正确答案: E
    解析:

  • 第23题:

    单选题
    H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为(  )。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案: C
    解析:
    S原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中,有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据,其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠,形成2个S—H σ键。