单选题往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀消失，该金属是（ ）．A MgB AgC AlD Fe
题目
Mg
Ag
Al
Fe
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第1题：
判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水，稀HAc与NaOH溶液，而易溶于热HCl中，生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐变成土黄色溶液C。溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中生成无色溶液E。E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往G中加入锌粉，则生成红色沉淀H，H不溶于稀酸和稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I。往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J。如将J过滤，取出后强热，又生成原来的化合物A。
正确答案: A.CuO
B.CuCl2
C.H[CuCl2]
D.CuCl
E.[Cu（NH3）2]+
F.[Cu（NH3）4]2+
G.[Cu（CN）4]2-
H.Cu
I.Cu（NO3）2
J.Cu（OH）2 -
第2题：
含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液，向其中加入氯化钠溶液产生白色沉淀A，过滤分离后，向A中加入氨水部分溶解为无色溶液B，往其中加硝酸产生白色沉淀C，而部分沉淀A加氨水后转化为灰黑色沉淀D.将D溶于硝酸形成无色溶液，往此溶液中加入KI产生桔红色沉淀E.A，B，C，D，E各为何物。
正确答案:A.AgCl和Hg2cl2
B.Ag（NH3）2+
C.AgCl
D.HgNH2Cl和Hg
E.HgI2 -
第3题：
有一种白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得到无色溶液； （2）向此溶液加入少量的稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶液加入NaOH到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
正确答案:白色固体的组成为:CaI2,KIO3的混合物 -
第4题：
有一种铝盐是白色晶体，溶于水，溶液混浊，滴加少量盐酸混浊消失，在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A，此沉淀不溶于稀硝酸；过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加过量NaOH，白色沉淀消失形成澄清溶液B，由此推断白色晶体是（），沉淀A是（）
正确答案:AlCl3；AgCl -
第5题：
在CuSO4的水溶液中加入少量的NaOH生成蓝色沉淀后，加入适量浓NH3·H2O，蓝色沉淀全部溶解，为什么？
正确答案:在CuSO4溶液中加入NaOH生成Cu（OH）2↓，当加入NH3·H2O时，氨水中的NH3与溶液中极少量游离的Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+络离子，破坏了Cu（OH）2的溶解平衡，随着络合物的行成，Cu（OH）2逐不溶解，直至全部溶解. -
第6题：
现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（II）、Cu（II）、Cr（III）、MnO42- ⑴加水稀释后，溶液变蓝的是（） ⑵加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是（） ⑶加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是（） ⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是（）
正确答案:Cu（Ⅱ）；MnO42-；Cr（III）；Ni（Ⅱ） -
第7题：
某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO3中。在A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液则有白色沉淀D生成，D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质.
正确答案:A.CuCl2
B.Cu（OH）2
C.CuS
D.AgCl -
第8题：
在一种蓝色溶液A中，加入NaOH（80--90℃）产生黑色沉淀B，加入BaCl2溶液产生白色沉淀C，并加酸不溶解.在A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D，氨水过量时，沉淀消失生成深蓝色溶液E，将E溶液加醋酸酸化后分成两份，分别与黄血盐和KI作用，分别生成红棕色沉淀F和灰紫色沉淀G.判断A.B.C.D.E.F.G各为何物（用化学式表示）
正确答案:A.CuSO4
B.CuO
C.BaSO4
D.Cu2（OH）2SO4
E.Cu（NH3）42+
F.Cu2[Fe（CN）6]
G.CuI+I2 -
第9题：
为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）。 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却
- A、③②①⑥④⑤
- B、③⑤①⑥②④
- C、③①⑤⑥②④
- D、③⑤①⑥④②
正确答案:D -
第10题：
单选题下列离子的检验方法合理的是（）。A向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
正确答案： C解析： 暂无解析 -
第11题：
单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（ ）．A加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
C加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
D加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象
正确答案： B解析：
A项，硝酸有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，而产生BaSO4沉淀；B项若用硫酸酸化，则引入了SO42－；C项，用盐酸酸化时，若溶液中不含SO42－，但含Ag＋也会产生白色沉淀；D项，只有先加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加盐酸或稀硝酸沉淀不溶解，才能证明溶液中一定含有SO42－． -
第12题：
填空题4种正盐A、B、C、D，它们由Na＋、Ca2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－和CO32－8种离子组成，鉴别步骤及实验现象如下： （1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解． （2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性． （3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色． （4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解．另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解． 根据以上实验现象，可判断A为____，B为____，C为____，D为____．正确答案： CaCO3,NH4Cl,Na2SO3,Al2(SO4)3解析：
从实验（4）可首先判断出D是Al2（SO4）3．因为其阳离子表现出两性，所以阳离子是Al3＋．其阴离子生成钡盐白色沉淀，又不溶于稀HNO3，必为SO42－；
再看实验（1），A化合物不溶于水．因钠盐、铵盐都易溶于水，所以A必是钙盐．因CaCl2溶于水，故只可能是CaSO3，CaSO4或CaCO3．根据实验（3），知道C是亚硫酸盐（因与盐酸反应生成了能漂白品红溶液的SO2；因由（4）排除了CaSO4），从而可以断定A是CaCO3而不是CaSO4或CaSO3．
从实验（2）可知B溶于水，水解后溶液呈酸性，B必为强酸弱碱盐．剩下的离子的组合中只有 NH4Cl符合此条件，故B为NH4Cl．最后，C就是Na2SO3． -
第13题：
将某金属的氨配合物无色溶液暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液A.向A中加入NaCN时，蓝色消失生成溶液B，向B中加入锌粉则生成红棕色沉淀C，C不溶于碱和非氧化性酸.可溶于热硝酸生成蓝色溶液D，当逐滴加入NaOH溶液于D时，则生成蓝色胶状沉淀E，过滤强热得黑色金属氧化物，判断A，B，C，D.E各为何物。（用化学式表示）
正确答案:A.Cu（NH3）42+
B.[Cu（CN）4]3-
C.Cu
D.Cu（NO3）
E.Cu（OH）2 -
第14题：
一金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A，A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H2S，则得黄色沉淀C，C可溶于（NH4）2S溶液生成化合物D，D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀，当NaOH过量，则沉淀溶解得溶液E，于E中加入铋（Ⅲ）盐，则有黑色固体F析出，试确定M和A→F各是什么物质
正确答案:MSn，A—SnCl4，B—SnCl2，C—SnS2，
D（NH4）2SnS3，E—Na2〔Sn（OH）4〕
F----Bi -
第15题：
现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质？
正确答案:A：FeSO4·7H2O -
第16题：
在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成（）沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成（）。
正确答案:Cd（OH）2；[Cd（NH3）4]2+ -
第17题：
在某离子溶液中，加入过量的NaOH，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是（）。
- A、K+
- B、Al3+
- C、Fe3+
- D、Mg2+
正确答案:B -
第18题：
在无色溶液A中加入NaOH产生褐色沉淀B，若加入NaH2PO4产生黄色沉淀C.将B过滤，部分滤液放入试管中加入适量浓H2SO4，再加入适量FeSo4溶液产生棕色环D，将B溶于HNO3，再滴加NaCl溶液过程中先产生白色沉淀E，而后E沉淀消失变成无色溶液F，将E放入Na2S2O3溶液中则E溶解为无色溶液G.判断A，B，C，D，E，F，G各为何物
正确答案:A.AgNO3
B.Ag2O
C.Ag3PO4
D.Fe（NO）2+
E.AgCl
F.AgCl2-
G.[Ag（S2O3）2]3- -
第19题：
一种白色混合物，加水部分溶解为氯化物溶液A，不溶部分B仍为白色.往A中滴加SnCl2先产生白色沉淀C，而后产生灰黑色沉淀D，往A溶液中加入氨水生成白色沉淀E，而往不溶物B中，加入氨水则B溶解为无色溶液F，再加入硝酸而B重现.A，B，C，D，E，F各为何物。
正确答案:A.HgCl2
B.AgCl
C.Hg2Cl2
D.Hg
E.HgNH2Cl
F.Ag（NH3）2+ -
第20题：
在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为（），其有关离子反应式（），（），（），（）。
正确答案:AgNO3；Ag++Cl-=AgCl；AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-；[Ag（NH3）2]++Br-=AgBr2+NH3；AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-+Br- -
第21题：
单选题往某金属溶解于稀硝酸后所得的溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀消失，该金属是（ ）．AMg
BAg
CAl
DFe
正确答案： D解析：
由于该金属溶于酸形成的酸式盐与氢氧化钠反应生成白色沉淀，且该白色沉淀能继续与氢氧化钠反应，并生成可溶物质，可以断定该金属为铝． -
第22题：
单选题下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（ ）．AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
DFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
正确答案： B解析：
A项，Fe3＋将I－氧化为I2，表现出氧化性，I2遇到淀粉变成蓝色；BCD三项，Fe3＋的化合价无升降，没有体现出Fe3＋离子的氧化性． -
第23题：
问答题某同学在实验室里做了这样一个实验：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确？为什么？正确检验SO42-的实验方法是什么？正确答案： 不正确。
因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+，则也会有AgCl的白色沉淀生成，且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。
正确的方法应该向未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-解析： 暂无解析 -
第24题：
填空题有一瓶溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，实验步骤及现象如下： （1）取少许溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃，观察不到浅紫色． （2）取少许溶液加入NaOH溶液并加热，不产生刺激性气体． （3）取少许溶液盛于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀全部溶解，继续加入HNO3至溶液呈酸性，并加热，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成． 根据以上实验，可以判断，这瓶溶液中肯定含有____；肯定不含有____．正确答案： Na+、Cl-、CO32-,NH4+、K+、SO42-解析：
（1）从焰色反应实验可断定这瓶溶液中肯定含有Na＋，不含有K＋；
（2）从加入少许NaOH溶液加热不产生刺激性气体，可断定这瓶溶液中不含有NH4＋；
（3）加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，再加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则可以断定溶液中不含有SO42－（因BaSO4不溶于稀硝酸），含有CO32－，加入稀HNO3后再加入AgNO3，生成不溶于稀HNO3的AgCl，可以断定溶液中含有Cl－．