填空题将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入到适量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L（标准状况下）氢气并测得溶液中既没有Fe3＋也没有固体物质残留，则原混合粉末中铁和氧化铁的质量分别是____g和____g，反应中硫酸消耗掉____mol，反应后得到硫酸亚铁的物质的量是____mol．

第1题：

第2题：

答案：C

解析：

首先应了解此题涉及的化学反应． 铁和铜在稀硝酸中分别发生下列反应：

因Cu有剩余，所以Fe（NO3），与Cu还要发生反应：

因最后Cu仍有剩余，所以上述反应进行得很完全，即溶液中无Fe（NO3）3存在．溶液含有的
是Fe（NO3）2和Cu（NO3）2．

第3题：

答案：

解析：

2 【解题指要】
（1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量．所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
中HCl的物质的量．
设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则

所以盐酸的物质的量浓度为



题目已经给出V=0．05 L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c．在
用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入．
（3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3．注意不要写错，否则不能得到正确答案．

第4题：

第5题：

检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

A.增加颜色深度
B.将低价态铁离子(Fe)氧化为高价态铁离子(Fe)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
C.将高价态铁离子(Fe)还原为低价态铁离子(Fe)
D.消除干扰
E.加速Fe和SCN的反应速度

第6题：

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

• A、标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
• B、最终得到的溶液中c（Na^＋）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）
• C、最终得到的溶液中c（Na^＋）＝1.5mol·L^－1
• D、最终得到7.8g的沉淀

第7题：

以下实验中能够获得成功的是（）

• A、将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C₂H₅Cl）
• B、将乙醇迅速加热至170℃制乙烯
• C、将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯
• D、检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

第8题：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

• A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
• B、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A
• C、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
• D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

第9题：

标准状况下，铁与盐酸发生反应产生44.8升氢气，如果盐酸过量，则参加反应的铁为（）g。

• A、28
• B、56
• C、112
• D、224

第10题：

将铁片放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减小的是（）。

• A、三氯化铁；
• B、稀硫酸；
• C、硫酸铜；
• D、浓盐酸。

第11题：

第12题：

第13题：

往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2．137 5 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为

答案：

解析：

(2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
(3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH)2的总量，减去
H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量，并进一步由Ba(OH)2的物质的量求得HCl的物质的量．

第14题：

答案：A

解析：

【解题指要】 （1）Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1 mol H2时，需Al的质量为


（2）设金属混合物的平均相对原子质量为y（金属均按2价计算），则

即混合物的平均相对原子质量为30．
(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．

第15题：

答案：

解析：

题目中涉及的化学反应如下：


答：原混合物中铝的质量为5.4g，铁的质量为5.6g.

第16题：

第17题：

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（）

• A、10：1
• B、1：10
• C、9：1
• D、1：9

第18题：

配制稀硫酸溶液先量取浓硫酸适量、然后将水加入浓硫酸中边加边搅拌。

第19题：

铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

• A、将高价态铁离子（Fe³⁺）还原为低价态铁离子（Fe²⁺）
• B、加速Fe³⁺和SCN的反应速度
• C、增加颜色深度
• D、将低价态铁离子（Fe²⁺）氧化为高价态铁离子（Fe³⁺），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

第20题：

一定量的锌与100mL18.5mol•L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L^－1。则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（）。

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：4
• D、4：1

第21题：

检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

• A、消除干扰
• B、加速Fe³⁺和SCN的反应速度
• C、增加颜色深度
• D、将低价态铁离子（FE²⁺.氧化为高价态铁离子（FE³⁺.，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
• E、将高价态铁离子（FE³⁺.还原为低价态铁离子（FE²⁺.

第22题：

第23题：

第24题：